Question

65g 锌可以跟300g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
①可制得氢气多少克？
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③100g 这种硫酸稀释成10% 的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：①锌与硫酸恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由金属锌的质量计算生成氢气的质
量、硫酸溶液中溶质的质量；
②根据上述计算，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数；
③根据加水稀释，稀释前后溶质质量不变；

解答：解：①设反应放出氢气质量为x，消耗硫酸溶液中溶质的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
65g  y         x

65

65g

=

2

x

，

65

65g

=

98

y

x=2g，y=98g；
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是：

98g

300g

×100%=32.7%；
③100g 这种硫酸稀释成10% 的硫酸，需加水的质量为W
100g×32.7%=（100+w）×10% 解得：w=227g；
答：①可制得氢气是2克；②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；③100g 这种硫酸稀释成10% 的硫酸，需加水227克．

点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算、有关溶液的计算．浓溶液加水稀释，溶液溶质质量分数减小，但溶液中溶质的质量不变．