题目内容

7．下列实验操作正确的是（　　）
A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，先用干布拭去，再立刻用稀NaOH溶液冲洗
B．称量氢氧化钠固体时，必须将所称药品放在托盘天平左盘上的洁净的纸上
C．为了测定某溶液的pH值，将干燥的pH试纸浸入待测溶液片刻后取出，再与标准比色卡进行对比
D．燃着的酒精灯打翻后在桌面上引起燃烧，不能用水扑灭，应立即用沙子或湿抹布覆盖

分析 A、根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；
B、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性要放在玻璃器皿中称量分析判断；
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的基本操作分析判断；
D、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭．

解答 解：A、皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，切不可用氢氧化钠溶液，故错误；
B、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性要放在玻璃器皿中称量，故错误；
C、将干燥的pH试纸浸入某一溶液一会儿后取出，会玷污溶液，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点试纸的中部与标准比色卡比较，故错误；
D、沙子不易燃，能将酒精和空气隔离，起到灭火的作用，故正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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8．下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH NaCl KN03 MgCl2B．NaOH NaCl HCl FeCl3
C．Na2SO4 BaCl2 HCl K2CO3D．Na2CO3 H2SO4  HCl Ba（NO3）2
18．上海医药商业行业协会发布防治甲型H1N1流感消毒剂中有过氧乙酸（C2H4O3）．如图为某市出售的过氧乙酸标签上的部分文字说明，请回答：
（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸的质量是200g．
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
（3）过氧乙酸受热易分解，放出氧气并生成醋酸（C2H4O2），其受热分解的化学方程式为2C2H4O3=2C2H4O2+O2↑．
15．探究X、Y、Z三种金属活动性强弱的实验过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象．（2）取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同质量分数的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速率明显比Z的快．则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（　　）
A．X＞Z＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y
2．某化学实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究：
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴，点燃火柴待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．

（1）集气瓶中加入少量水的作用：防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶．
（2）Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是氧气不纯．
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因AB（填字母序号）．
A．Ⅱ中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分
B．Ⅱ中铁丝绕成螺旋状，能积聚热量，提高温度，对未然部分进行预热
C．Ⅱ中铁丝绕成螺旋状，提高了铁丝的着火点
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表
实验样   品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min
①1g铁粉、0.2g碳和10滴水10072约120
②lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10072约70
③
1g铁粉、0.1g碳和10滴水
（1）实验①和②对比说明NaCl可以加快（填“加快”或“减慢”）铁粉锈蚀的速率．
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁粉的锈蚀过程是放（填“放”或“吸”）热过程．
（3）实验①和③是探究碳对铁粉锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成
（4）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是19.2%（精确到0.1%），该实验结果出现误差的原因AC（选填字母序号）
A．滤纸包占有一定体积    B．量筒中的水蒸发了一部分     C．样品中药品少，没把瓶中的氧气耗完．
12．某人欲从大理石中提取纯的碳酸钙（假设大理石中除碳酸钙外其他物质不溶于水和酸，受热也不会分解），请你帮他设计方案．你的方案中牵涉到的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（空格可不填满，也可以添加）
19．下列现象中：①夏天，从冰柜中拿出冷饮，过一断时间后，冷饮瓶的外壁上就出现水珠；②冬天，人说话时，可看到呼出的气体变成水雾；③松脆的饼干在空气中放置几天后，饼干就变得不脆了；④夏天吹空调时，可看到空调冷气吹到的地方有“冷气雾”；⑤在空气中对着干冷的玻璃杯吹气时，玻璃杯的壁上出现水雾． 其中，能说明空气中含有水蒸气的现象有①③④，能说明人呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量要高的有②⑤．
16．N2代表一个氮分子，每个氮分子由两个氮原子构成，每个氮原子中含有7个中子，且中子的数目等于核电荷数，则一个氮分子中，含有的微粒总数目是42；O2-代表氧离子，氧离子中最外层电子数为8．
17．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①%2碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可与盐酸反应并可干燥氧气、氢气等 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．   ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．

回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）装置B的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降．
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化．
（6）反应生成氢气的体积为100mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）

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