题目内容

向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而是溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。某化学小组同学用下图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列判断不正确的是

序号

温度/℃

CO流速

（个气泡/秒）

出现浑浊

的时间

①

25

5～8

5′17″

②

40

5～8

3′48″

③

25

10～13

5′02″

④

25

2～5

5′40″

A. 锥形瓶中反应的化学方程式为2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

B. ①②对比可知，其他条件相同时，温度越高，析出晶体越快

C. ③④对比可知，其他条件相同时，CO2流速越大，析出晶体越快

D. ①③对比可知，二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素

练习册系列答案
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我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是( )

A. 二氧化硫、二氧化氮、氮气

B. 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

C. 二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳

D. 二氧化氮、一氧化碳、水蒸气

金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R＋CuCl2===RCl2＋Cu，则下列说法错误的是（ ）

A. 该反应是置换反应

B. 金属R可能是铝

C. 金属R活动性比Cu强

D. 该反应前后R的化合价发生了改变

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（ ）

A. 乙的溶解度小于甲的溶解度

B. 甲的溶解度受温度影响比乙大

C. t2℃时，100 g乙的饱和溶液中含乙50 g

D. 相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙

工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）将滤液与滤渣分离的操作是______。

（2）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为________。

（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈________（填“酸性”或“碱性”）。

（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为： 2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和_______。

（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。

铜用作导线主要利用金属铜的性质是

A. 导电性 B. 导热性 C. 有金属光泽 D. 密度较大

化学与人类生产生活息息相关。

（1）下列物质的性质与应用关系不正确的是_____。

A 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污

B 人体缺少必需微量元素会得病，应合理补充微量元素

C 中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应

D 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

（2）兴趣小组的同学借助无色酚酞溶液验证氢氧化钠和盐酸确实发生了反应，反应后溶液呈无色，甲同学认为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，乙同学认为甲同学的说法不准确，你觉得呢？说出你的猜想，并证明_____。

（3）为探究一氧化碳还原氧化铁的实验，同学们设计如图的实验，并查阅了相关资料，仔细思考，回答下列问题。

（查阅资料）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O

（问题讨论）

①D装置的化学反应方程式为_____。

②进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，则A、C装置中的试剂依次是_____、_____ （填名称）。

③请指出上述实验装置的一个明显缺陷，怎样改进实验装置_____。

（4）将10g的铜一锌合金放入试管中，向其中加入49g质量分数为20%的稀硫酸，恰好完全反应，求：①生成氢气的质量_____。②样品中锌的质量分数_____。

乙硫醇（C2H5SH）有特殊的气味，在空气中燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2＝4CO2+6H2O+2X，下列说法正确的是（　　）

A. 乙硫醇中碳元素的质量分数最大

B. 生成物不会造成空气污染

C. X的化学式是SO2

D. 生成的CO2与H2O的质量比是22：9

不小心将酒精灯碰倒在桌面上酒精燃烧起来，灭火措施正确的是（　　）

A. 用嘴吹灭 B. 用水冲灭

C. 不管它，让它自然熄灭 D. 用湿抹布盖灭

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