Question

12．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．
A．酸    B．碱    C盐
【查阅资料】
I．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7．这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂C0₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加 氢氧化钙溶液	有白色沉淀生成	猜想②正确． 相关的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

Answer 1

分析 【交流讨论】从酸是由氢离子和酸根离子构成的，所以酸的化学式最左边应为氢元素（H）去分析解答；
【作出猜想】由【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃去分析解答；
【设计并实验】
（1）由于氢氧化钠是碱，所以其溶液显碱性，由【查阅资料】可知：碳酸钠溶液显碱性；NaCl是中性的去分析解答；
（2）从表中结论：“猜想②正确”说明瓶中溶液为碳酸钠溶液去分析解答；

解答 解：【交流讨论】由于酸是由氢离子和酸根离子构成的，所以酸的化学式最左边应为氢元素（H），而标签中最左边的元素是Na元素；故答案为：A；
【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；故答案为：NaHCO₃
【作出猜想】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；故答案为：NaOH
【设计并实验】
（1）由于氢氧化钠是碱，所以其溶液显碱性，由【查阅资料】可知：碳酸钠溶液显碱性；NaCl是中性的；小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，说明该溶液显碱性，故不可能是NaCl；故答案为：NaCl；
（2）取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成不溶于水的碳酸钙（白色）和氢氧化钠，其反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；由氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，二者不会发生反应；由于表中结论：“猜想②正确”说明瓶中溶液为碳酸钠溶液；故答案为：有白色沉淀生成；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；

点评 本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．