Question

甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。 

　　（1）其中能达到实验目的的是             

　　（2）在C组实验中发生的化学方程式为                                        

　　（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有             物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。 

　　（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和        三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 

　　（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：

实验内容	预测现象	结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置	①若有白色沉淀，溶液呈无色	物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色	物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色

（6）乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因                     。

 　　

Answer 1

　　答案：（1）C、D（2）Ca（OH）₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaOH 

　　（3）CaCO₃   （4）NaOH（5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 

　　（6）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物。 

　　解析：（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞试液变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显现象，所以能搞实现目的的实验为C和D； 

　　（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂＋NaCO₃＝CaCO₃↓＋2NaOH； 

　　（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为CaCO₃； 

　　（4）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH；

 　　（5）能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠； 

　　（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙。