题目内容

3．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列表示不正确的是（　　）
A．B．硫元素化合价
C．D．金属活动性

分析 A、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答；
B、根据物质中元素的化合价解答；
C、根据原子序数解答；
D、根据金属活动性顺序解答．

解答 解：A、氢氧化钾溶液呈碱性，pH大于7，食盐溶液呈中性，pH等于7，胃酸呈酸性，pH小于7，pH逐渐减小，故正确；
B、在H2S中，硫元素的化合价为-2，在硫单质中，硫元素的化合价为0，在SO2中，硫元素的化合价为+4，在H2SO4中，硫元素的化合价为+6，化合价逐渐升高，故正确；
C、H的原子序数为1，C的原子序数为12，O的原子序数为16，Na的原子序数为11，Al的原子序数为13，Cl的原子序数为17，逐渐增大，正确；
D、由常见的金属在溶液中的活动性大小进行排序得到的表，为：
，故错误；
故选D．

点评 本题较为全面的考查了化学知识，难度不是太大，要求抓住对基础知识的掌握，以便灵活应用．

练习册系列答案
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6．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．两个氮原子：2N2B．铝离子：Al+3C．氢氧根离子：OH-D．氯化钠：NaCl2
7．ag二氧化锰与bg高锰酸钾所含锰元素的质量比是（　　）
A．87a：158bB．172a：90bC．158a：87bD．90a：172b
4．如图为KNO3的溶解度曲线图，下列做法正确的是（　　）
A．将65gM状态下的溶液倒出32.5g，得到t2℃KNO3的饱和溶液
B．向Q状态下的溶液中加入30g KNO3，得到t2℃KNO3的饱和溶液
C．将65gM状态下溶液降低到t1℃，会析出KNO3晶体
D．向65gM状态溶液中加入15g KNO3得到t2℃KNO3的饱和溶液
11．已知A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质，其中A为-一种常见的酸，B、C、D为氧化物，E为单质且粉末为黑色，F常用于建筑材料．它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系（图中“→”表示物质间存在转化关系，“一”表示两种物质间能发生反应，部分反应物和生成物已略去）．请按要求回答下列问题：
（1）写出F的化学式：CaCO3；
（2）①反应的用途是制取二氧化碳；
（3）写出②反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）图中的反应不涉及的基本反应类型为置换反应．
8．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答．
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列B（填字母）发生化学反应．
A．水　 B．盐酸　 C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）改工艺流程中不涉及的基本反应类型是置换反应．
（4）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是CaCl2或Ca（NO3）2（填一种物质的化学式）．
15．某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣（主要成分为：铁的氧化物、少量FeS及SiO2），在实验室制备碱式硫酸铁[化学式为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]，主要流程如下：

（1）焙烧时产生的二氧化硫可用石灰乳吸收，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，该步骤中用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是石灰乳中的氢氧化钙含量高，能够吸收更多的二氧化硫．
（2）酸溶时加入的试剂a是H2SO4（填化学式），酸溶时发生的反应属于复分解反应（填基本反应类型）．过滤后获得的滤渣的主要成分是SiO2．
（3）反应l中加双氧水的目的是为了将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（填离子符号）．双氧水作为该反应氧化剂的优点是产物不污染环境．
（4）流程中获得碱式硫酸铁[化学式为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]前省略的操作是蒸发﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干．
（5）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、
称重，得沉淀2.330g．
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640g．则碱式硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]样品中的y：z的值为12：5．
12．钛（Ti）和钛合金是广泛应用于航空、航海等领域的重要金属材料．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．现有380kg四氯化钛，可生产含钛96%的钛合金多少干克？
13．某NH4Cl化肥在生产和运输过程中可能混入少量的CuCl2、BaCO3、CuO三种物质中的一种或多种．将样品分为两份，按下述步骤进行实验探究；观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
Ⅰ．取一份样品，加入稀盐酸，得到气体A和蓝色溶液B；将气体A通入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊．
Ⅱ．取另一份样品，加入氢氧化钠溶液，得到气体C和沉淀D，及无色溶液E；将气体C通入紫色石蕊试剂中，溶液变为蓝色．
Ⅲ．将溶液B和溶液E倒入同一烧杯中，再向烧杯中加入硝酸银溶液，然后加入足量稀硝酸硝酸，得到白色沉淀F和溶液G．
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）气体C的气味有刺激性气味．
（2）在NH4Cl化肥中，肯定混入的物质有（写化学式）BaCO3．
（3）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2．
（4）在溶液G中，含有的阳离子共有5种，该滤液中肯定存在的酸根离子NO3-．
（5）在NH4Cl化肥中，还不能确定混入的物质是（写化学式）CuCl2和CuO；不能确定的理由是第Ⅰ步中加入盐酸后得到蓝色溶液可能是原混合物中的CuCl2．

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