Question

10．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．
（1）赤铜（Cu₂O）是我国古代制取黄铜的一种原料．Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是8：1．
（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
①弹壳中铜的质量．
②反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数（计算结果保留一位小数）．

Answer 1

分析 根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算组成元素的质量比；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是：（64×2）：16=8：1，
故填：8：1．
（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
①设锌质量为x，反应生成硫酸锌质量为y，
反应生成氢气质量为：22g+100g-121.8g=0.2g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65               161     2
x                  y     0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
弹壳中铜的质量为：22g-6.5g=15.5g，
答：弹壳中铜的质量为15.5g．
②反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数为：$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%，
答：反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数为15.1%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．