题目内容

13．根据所示实验装置回答问题：
（1）小明同学选择A装置准备用氯酸钾和二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，他应选择的发生和收集装置是AE（填字母），写出该方法制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（2）小华同学想用上述装置制取一瓶二氧化碳（不考虑水蒸气），她选择的发生和收集装置是BE（填字母）．但当盐酸接触到石灰石后，反应便立即开始不能人为控制其速度．如果你稍改变所选择装置，便可控制其反应速度，请从图2的仪器中选择一种仪器更换小华同学选择的装置中一种仪器，以达到控制反应速度的目的，你选择的仪器B（填序号）．

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．

解答 解：（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥；故答案为：AE；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；分液漏斗可以控制反应速度，故答案为：BE；B；

点评 本考点主要考查了仪器的选择、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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2．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
（1）如图甲所示．通电一段时间后，试管1中所收集的气体为氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素 组成的．
（2）小刚自制了一个简易净水器（如图乙）净化雨水，其中活性炭的主要作用是吸附色素和异味．经该装置净化得到的水仍是混合物（填“混合”或“化合”）．
（3）生活中净化水的方法有静置沉淀，过滤，吸附，蒸馏等，净化程度最高的是蒸馏．
4．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（　　）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D．酸与金属氧化物反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸与金属氧化物的反应
1．用排水法收集氧气时，出现下列的哪种情况时可以开始收集氧气（　　）
A．没有气泡冒出时B．刚有气泡冒出时
C．气泡断断续续冒出时D．有连续气泡冒出时
8．写出下列反应的化学方程式
碳在氧气中燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
加热高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
加热氯酸钾和二氧化锰制氧气2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
过氧化氢制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
18．不会使空气受到污染的是（　　）
A．燃烧煤和石油产生的废气
B．动植物进行呼吸作用产生的二氧化碳
C．绿色植物光合作用产生的气体
D．机动车排放的尾气
5．2012年6月16日第三届亚沙会将在烟台海阳举行．它是亚洲最大的沙滩体育盛会．
（1）亚沙会采集圣火的采火棒顶部由纯棉纱构成，棉纱中添加了适量的煤油．棉纱不易点燃，而煤油容易点燃的原因是煤油的着火点比棉纱低．为保证采火棒的火焰达到所需的高度，添加煤油要适量，从而保持棉纱内有足够的孔隙，其目的是提供足够的氧气，增大与O2的接触面积，促进燃烧．
（2）亚沙会火炬--“凤舞金沙”，使用丙烷（C3H8）气体为燃料，燃烧后对环境无污染．丙烷燃烧的化学方程式为C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O．
（3）亚沙会奖牌--“海阳之星”，采用了“金镶贝”的独特工艺．每枚奖牌由一只珍贵贝壳经多种工艺加工而成，使每枚奖牌都具备了独一无二的特性．贝壳能被盐酸、醋酸等酸性物质腐蚀，它的主要成分与盐酸反应的化学方程式为2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O．
2．结合图示回答问题．

（1）写出图中标示的仪器名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）实验室用KClO3制取O2，应选用的发生装置为A（填字母序号，下同），收集干燥的O2装置可选用C，写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是可随时控制反应发生和停止，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水、与水反应，植物油上方原有的空气对实验结果无（填“有”或“无”）明显影响．
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．
过滤		B．
检查气密性		C．
加热试管中液体		D．
滴加液体

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