Question

现有一包白色粉末可能由NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeCl₃、MgCl₂
中的一种或几种组成．现做如下实验：
（1）取白色粉末加水溶解得无色透明溶液；
（2）取（1）所得溶液少量加入NaOH溶液看不到明显现象；
（3）另取少量粉末加入稀盐酸，无明显现象．
则：由实验（1）可知原粉末中一定没有

 

；
由实验（2）可知原粉末中一定没有

 

；
由实验（3）可知原粉末中一定没有

 

；
根据上述实验可得出原粉末中可能有的物质是

 

；
为确定原粉末是纯净物还是混合物继续做如下实验：
（4）取（1）所得溶液少量，滴加A产生白色沉淀；
（5）继续滴加A至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许滴加溶液B无明显现象．
则：由实验（4）可知，原粉末中一定有

 

；
由实验（5）可知原粉末中一定没有

 

；
A、B中溶质的化学式分别是：A

 

  B

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：本题属于推断题，根据题目给出的信息：取白色粉末加水溶解得无色透明溶液，因此一定没有氯化铁，因为氯化铁溶于水是黄色溶液；取（1）所得溶液少量加入NaOH溶液看不到明显现象，说明一定没有氯化镁，因为氢氧化镁是白色沉淀；另取少量粉末加入稀盐酸，无明显现象，说明一定没有碳酸钠；检验氯离子与硫酸根离子时，要先检验硫酸根离子，硫酸根离子应该用钡离子检验，取（1）所得溶液少量，滴加A产生白色沉淀，那么A应该是硝酸钡溶液，说明一定有硫酸钠；继续滴加A至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许滴加溶液B无明显现象，溶液B是硝酸银溶液，因为银离子可以检验氯离子，无明显现象，说明一定没有氯化钠．

解答：解：（1）取白色粉末加水溶解得无色透明溶液，因此一定没有氯化铁，因为氯化铁溶于水是黄色溶液；故答案为：FeCl₃；
（2）取（1）所得溶液少量加入NaOH溶液看不到明显现象，说明一定没有氯化镁，因为氢氧化镁是白色沉淀，故答案为：MgCl₂；
（3）另取少量粉末加入稀盐酸，无明显现象，说明一定没有碳酸钠；那么NaCl、Na₂SO₄可能有也可能没有，故答案为：Na₂CO₃；NaCl、Na₂SO₄；
（4）检验氯离子与硫酸根离子时，要先检验硫酸根离子，硫酸根离子应该用钡离子检验，取（1）所得溶液少量，滴加A产生白色沉淀，那么A应该是硝酸钡溶液，说明一定有硫酸钠；继续滴加A至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许滴加溶液B无明显现象，溶液B是硝酸银溶液，因为银离子可以检验氯离子，无明显现象，说明一定没有氯化钠；故答案为：Na₂SO₄；NaCl
（5）硫酸根离子应该用钡离子检验，取（1）所得溶液少量，滴加A产生白色沉淀，那么A应该是硝酸钡溶液；因为银离子可以检验氯离子，因此溶液B是硝酸银溶液，答案为：Ba（NO₃）₂；AgNO₃；

点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第二种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．