Question

向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图．据图回答：

（1）在滴加NaOH溶液过程中，原溶液中　　离子个数不变．（填离子符号）

（2）P点（此后开始有沉淀出现）溶液中的溶质是　　．

（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：	综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：	（1）根据复分解反应的实质生成沉淀 气体或水时离子数目减少，没参与反应的离子数目不变分析； （2）根据整个反应过程的生成物及反应物来判断； （3）M点溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠有两部分，一是盐酸与氢氧化钠生成的，另一部分是氯化铜和氢氧化钠反应生成的；溶液质量可用质量守恒法来求，加入的混合溶液的总质量+氢氧化钠溶液的质量﹣生成的氢氧化铜沉淀的质量．从而求出溶液中溶质质量分数．
解答：	解：（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子不变，其符号为：Cl﹣． （2）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，故溶液中的溶质为NaCl CuCl2； （3）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为z CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，        80       98        117      x•10%     9.8g        z x=80g  z=11.7g 氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g 设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y NaOH+HCl═NaCl+H2O 40         58.5 40×10%=4g   y 解得：y=5.85g M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g M点溶液的溶质质量分数=×100%=8.35% 答：M点溶液的溶质质量分数为8.34%．
点评：	本题考查化学方程式与溶液的综合计算，解题关键是分析清楚反应过程的先后，找出每个过程中已知物质的质量．