题目内容

17．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．碳在氧气中燃烧，发出白光
C．磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
D．铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁

分析 A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误．
B、碳在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确．
C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

练习册系列答案
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7．请用化学知识解释下列问题：
（1）金属铝比铁活泼，为什么铝锅比铁锅更耐腐蚀？
（2）为什么铁锅洗干净后要用干布擦去表面的水珠？
（3）CO和CO2组成元素相同，但化学性质为什么不同？
8．已知一个碳12的质量是1.993×10-26kg，一个X原子的质量为9.296×10-26kg，又知X原子中的质子数比中子数少4，计算下列问题，
（1）X原子的相对原子质量质量；（结果保留整数）
（2）X原子的质子数．
5．通过下列哪些性质可以鉴别以下各组物质，请将有关的序号填在横线上：
①颜色   ②状态    ③气味    ④味道   ⑤硬度
氧气和水②；  白醋和白酒③；
铜和铝①； 糖水和盐水④．
12．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．分离液态空气制取的“液氧”
B．稀有气体
C．实验室用氯酸钾制取氧气后的剩余固体
D．水
2．分类、类比是学习化学常用的方法．
（1）请根据化学式的表示意义，将下列物质进行分类：铁、干冰、过氧化氢、水、氦气、五氧化二磷
选出的一组物质的化学式是CO2、H2O、H2O、P2O5；你的分类依据是都是氧化物．
（2）通过学习和课外阅读发现：难溶于水的碱在加热条件下可以分解成对应的金属氧化物和水，如：Cu（OH）2═CuO+H2O．请你仿照上述反应写出加热氢氧化铝发生反应的化学方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
9．请结合所学化学知识指出图中的错误之处：

（1）倾倒液体瓶塞没有倒放在桌面上；
（2）点燃酒精灯禁止用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯；
（3）给固体加热试管口应略向下倾斜（或伸入试管内的导气管太长）；
（4）加入粉末状样品试管没有横放．
6．下列物质所表现出来的性质属于化学性质的是（　　）
A．食盐能溶于水，具有咸味B．干冰可使周围环境温度降低
C．铜能够导电D．铜质门把手上产生绿色斑点
16．（1）测定空气中氧气的体积分数可以采用图甲乙两种装置，甲装置实验过程中，足量的红磷燃烧的现象是发出黄光、冒出大量的白烟，放出热量，如果止水夹未夹紧，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到进入集气瓶的水大于（选填“大于”“小于”“等于”）$\frac{1}{5}$现象．乙装置可视为甲的改进装置，乙装置与甲装置相比较，优点是测量更为精确、减少污染，若要使乙的测量更准确，还可以怎样操作实验过程中不断地交替推拉注射器的活塞．

（2）乙装置实验完后，变黑的铜丝可用稀硫酸处理得到硫酸铜．工业上制备硫酸铜通常有两种方案．
方案一：铜$→_{加热}^{氧气}$氧化铜$\stackrel{硫酸}{→}$硫酸铜+水
方案二：铜$\stackrel{浓硫酸}{→}$硫酸铜+二氧化硫+水
其中方案一更适合工业生产，主要原因是无污染大气的SO2产生或H2SO4利用率更高．
（3）方案二产生的SO2具有和CO2类似的性质，都能使澄清石灰水变浑浊，除此之外，SO2还能被酸性高锰酸钾溶液吸收，使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色．某化学兴趣小组为探究煤燃烧的气体产物，将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊．
根据现象，猜想一：煤燃烧产生的气体是CO2；
猜想二：煤燃烧产生的气体是SO2；
猜想三：煤燃烧产生的气体是SO2和CO2的混合气体．
为了验证此气体成分，该小组设计了如图实验，其中B装置的作用是检验SO2是否被除尽；当观察到A瓶溶液褪色，B瓶溶液不褪色，C瓶溶液出现白色沉淀或变浑浊现象，证明猜想三成立．

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