Question

如图是初中化学关于金属的几个实验．

（1）实验A是铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是

 

．
（2）实验B的目的是

 

．
（3）停止加热后，实验C的现象是

 

．
（4）实验D是通过比较

 

来得出五种金属的活动性顺序．

Answer 1

考点：氧气的化学性质,合金与合金的性质,金属活动性顺序及其应用,质量守恒定律及其应用

专题：实验性简答题

分析：（1）根据铁丝在氧气中的反应写出反应的化学方程式．
（2）利用相互刻划的方法来比较硬度．
（3）根据同于氧气反应分析判断．
（4）根据金属能否与酸反应以及反应的剧烈程度来比较金属的活动性顺序．

解答：解：（1）由图示可知，实验A是铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是：3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；
（2）利用相互刻划的方法来比较硬度．所以，实验B的目的是比较硬度；
（3）由于铜在加热的条件些与氧气反应生成了氧化铜，质量增加，所以，停止加热时，左边要向下倾斜，右边向上倾斜；
（4）由图示可知，都是金属分别加入盐酸中，可以通过比较金属能否与酸反应以及反应的剧烈程度来得出五种金属的活动性顺序．
故答为：（1）3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；（2）比较硬度；（3）左边要向下倾斜，右边向上倾斜；（4）金属能否与酸反应以及反应的剧烈程度．

点评：本题主要考查了关于金属的几个实验，难度不大，熟悉金属的性质是解答本题的关键．