题目内容

利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验,其中氮气可用作本实验的保护气,盛放氧化铁的是一支带有支管的试管,其支管可用于导出试管内的气体,酒精灯带网罩,整套装置的气密性良好。实验前,弹簧夹a、b均处于关闭状态,开始实验时,打开a,通入氮气一段时间后点燃酒精灯,再关闭a打开b,通入一氧化碳。请联系所学知识回答下列问题:

(1)该实验过程中可以观察到的现象有:______;

(2)实验结束时,应先打开a通入氮气,再______,最后继续通氮气直至装置冷却;

(3)广口瓶中引出的导管伸到火焰处的好处是______。

练习册系列答案
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小刚和小强在实验室用块状石灰石(主要成分为碳酸钙,杂质难溶于水且不与酸反应)和5%的稀盐酸反应制取CO2,观察不到气泡产生时,发现固体还有剩余,他们对此进行如下探究。请你参与探究并填空:

(提出问题)不再产生气泡的原因是什么?

(猜想假设)猜想一:盐酸已经完全反应;猜想二:剩余固体中无碳酸钙;

猜想三:生成物或杂质附着在大理石表面,阻碍反应继续进行。

(实验探究一)反应后溶液中是否有盐酸。

(1)小刚取上述反应后的清液,测得溶液pH=2,说明溶液显_____性,由此得出猜想一不成立的结论。

(2)小强认为此结论不够严谨,还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响,补充了如下实验。

①取一个洁净的烧杯,另配制_____溶液,测得溶液pH=7

②取一个洁净的试管,加入适量水,持续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.6。

由以上实验可知,该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大,猜想一不成立,反应后的溶液中有盐酸。

(实验探究二)剩余固体中是否有碳酸钙。

小刚先振荡反应容器,使剩余固体和液体充分接触,观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸,又有气泡产生。一段时间后,不再产生气泡,仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_____.

由以上实验可知,猜想二和猜想三不成立。

(得出结论)根据以上实验探究,可得出影响反应能否进行的因素之一是_____.

(反思交流)小强又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生。

小强设计了如下对比实验:取出(实验探究二)所得的部分清液,放置一段时间后,测得pH为X,同时测得(实验探究二)容器中剩余清液的pH为Y,若X___Y(填“>”“=”或“<”),则小强提出的猜想成立。

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