题目内容

14．请根据图1实验装置图回答问题：

（1）写出仪器b的名称：b是长颈漏斗．
（2）若用A装置作制氧气的发生装置，应进行的改进是在试管口塞一团棉花．
发生反应化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，要得到较纯的氧气，可选用的收集装置是C（填序号）．
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是B（填序号），有关的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见图2），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明分子具有不断运动的性质，还说明二氧化碳气体密度比空气大，能与水反应生成酸．

分析 （1）熟记常见仪器的名称；
（2）高锰酸钾制氧气时试管口应塞一团棉花，根据收集方法的特点来分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件来确定制取装置，根据反应过程来书写方程式；
（4）根据分子的特征以及二氧化碳的性质来分析．

解答 解：（1）仪器b是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾是粉末状，在加热时易飞溅，所以应在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管进入集气瓶．高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，排水法收集的氧气比较纯净，故填：在试管口塞一团棉花；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；C；
（3）实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应物是固体与液体，反应是在常温下进行的，故选择装置B来制取二氧化碳；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中，敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明二氧化碳分子从瓶中运动到了瓶外，二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳与水反应生成酸，酸使石蕊变红．故填：不断运动；密度比空气大，能与水反应生成酸

点评 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

练习册系列答案
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（3）这个实验给你对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：（写一点）
镁可以在不能支持燃烧的二氧化碳中燃烧，也说明燃烧不一定要有氧气参与；同时可以知道镁若着火不能用水或是二氧化碳来灭火．
10．下列实验现象叙述错误的是  （　　）
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B．加热碱式碳酸铜时，绿色粉末变成黑色
C．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成二氧化碳气体
D．磷在空气中燃烧放出大量白烟
19．不需要发生化学变化就能表现出来的性质是（　　）
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6．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
 ①氦气、水、干冰三种物质中由原子直接构成的物质是He（填化学式）．
 ②某种催化剂可以把汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气的无毒成分（下图是该反应的部分微观示意图）

写出该反应的化学方程式2NO2+4CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2，反应过程中元素的存在形态发生变化的是N（填元素符号）．生成物的分子个数比与物质的量（填“质量”或“物质的量”）之比相等，在该反应中作还原剂的物质是CO．
③科学家屠呦呦因创制新型抗疟疾--青蒿素（化学式是C15H22O5）和双氢青蒿素（化学式是C15H24O5）的贡献，获得2015年度诺贝尔奖．该两种物质都是由3种元素组成的，每摩尔分子都约含有3.01×1024个氧原子．等物质的量的这两种物质中氢元素的质量比11：12．
3．某气体可能含H2、CO、CH4中一种或几种，实验依次为：①在氧气中充分燃烧；②通过无水CuSO4变蓝色且增重10.8g；③通过足量澄清石灰水增重13.2g．以下推断正确的是（　　）
A．该气体的组成可能有2种情况B．该气体可能是CO和H2
C．该气体不可能是纯净物D．该气体一定含有CH4
4．某兴趣小组将一定量的氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见表
加热时间/min0t1t2t3
固体质量/g14.011.69.29.2
（1）共制得氧气4.8g．
（2）计算反应前加入的二氧化锰的质量（写出计算过程）
（3）若将a克氯酸钾与X克二氧化锰混合，充分反应后得到b克固体，则X=b-$\frac{149}{245}$a．

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