题目内容
如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO
=BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
请回答：
（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+ H+ SO42﹣ OH﹣ B．Na+ Ca2+ CO32﹣ NO3﹣
C．Na+ H+ Cl﹣ CO32﹣ D．Na+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 ．
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式 ．
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成，反应就能发生．
考点：
复分解反应的条件与实质；离子或物质的共存问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
化学反应的基本类型和能量变化．
分析：
（1）离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．
（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸钙在离子反应中保留化学式；＜br/＞（2）反应生成KCl和碘，氯气、碘在离子反应中保留化学式．
（3）非氧化性的强酸如稀硫酸、稀盐酸与金属镁的反应；
（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．
解答：
解：（1）A．H+ 和OH﹣ 反应生水，故错误；
B．Ca2+和 CO32﹣ 生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故B错误；
C．H+ 和 CO32﹣ 反应生成二氧化碳和水，故错误；
D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故正确；
故选：D；
（2）石灰石和盐酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．故填：水．
点评：
本题考查的是复分解反应的条件和复分解反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行
培优好卷单元加期末卷系列答案向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 |
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| B． | 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 |
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| C． | 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 |
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| D． | 滤渣中的物质至少有两种 |
下列饮品属于溶液的是（ ）
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| A． | 蔗糖水 | B． | 牛奶 | C． | 果粒橙 | D． | 豆浆 |
下列化学反应属于复分解反应是（ ）
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| A． | CH4+2O2 | B． | 3Fe+2CO2 |
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| C． | NaOH+HCl═NaCl+H2O | D． | H2CO3═CO2↑+H2O |
CO2+2H2O
Fe3O4下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是（ ）
| 基本反应类型 | 化学方程式实例 | |
| A | 化合反应 | CO2+H2O═HCO3 |
| B | 分解反应 | 2KClO2 |
| C | 复分解反应 | KOH+NaCl═KCl+NaOH |
| D | 置换反应 | Zn+H2SO4═ZnSO4+2H2↑ |
2KCl+3O2↑|
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．+1 B．+3 C．+5 D．+7