题目内容
某同学为了测定NaC
l和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：
| 实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
| 固体混合物的质量（g） | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 加入NaOH溶液的质量（g） | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 生成沉淀的质量（g） | 2.9 | m | 8.7 | 8.7 |
问：
表中m的值为 ；
原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
【答案】（1）5.8 （2）71.25%
【解析】
试题分析：（1）从表中数据可知：第一次生成沉淀为2.9g，第二次加入氢氧化钠钠溶液的质量是第一次的2倍，则生成沉淀的质量也是第一次的2倍。应为2.9g×2=5.8g。
（2）比较三、四两次的数据可知，第三次反应已经完全发生。可知：最终生成沉淀的质量为8.7g。可利用MgCl2与Mg(OH)2的质量关系进行求解。具体解题过程如下：
解：设原固体混合物中MgCl2的质量为x
MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl
95 58
x 8.7g
95:58=x:8.7g
x=14.25g
原固体混合物中MgCl2的质量分数为：
×100%=71.25%
答：原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25%
的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学
习小组的同学进行了如下探究。
【活动探究一】教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：
【提出问题1】无色溶液X中的溶质有哪些物质？
【猜想与假设】根据以上实验现象，无色溶液X中一定存在的溶质是 。
根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质，作出如下猜想：
①Na2CO3 ；②NaHCO3 ；③Na2CO3 和 NaHCO3的混合物。
【查阅资料】
| NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 | |
| 加入稀盐酸 | 现象Ⅰ | 产生气泡 |
| 加入饱和石灰 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅱ |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾， 将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
【实验探究】为了确定溶液X还可能存在的其它溶质，设计如下方案，请你一起完成。
| 步骤 | 现象 | 结论与方程式 |
| ①取少量溶于水，加入过量CaCl2溶液。 | 产生白色沉淀 | 该反应方程式： |
| ②将上述反应后混合液过滤，取滤液 。 |
| 证明猜想③成立。 |
。 【反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是 。
【活动探究二】
提出问题2：如何测量Na2CO3 和 NaHCO3的固体混合物中各成分的质量？
（1）为测量混合物中各成分的质量，小明设计了图1装置。通过称量B装置的质量变化来确定样品中各成分的质量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误。但多次发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有：
① ；② 。
（2）在老师的指导下小明重新设计了图2的实验装置进行实验。小明取9.5g固体样品进
行实验，实验完毕后测得B装置增重4.4g，则样品中各成分的质量分别为多少？（写出计
算过程，计算结果保留一位小数。）
（可能用到的相对分子质量：Na2CO3：106，NaHCO3：84，CO2：44）
D.过碳酸钠制氧属于物理变化
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：