题目内容
3．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）| A． |  读取液体体积 | B． |  检查装置气密性 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  取用块状大理石 |
分析 A、根据量筒的使用分析即可．
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．
解答 解：A、读数时视线应该与液面的凹面底部相平，错误．
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
相关题目
13．下列标志中，与消防安全有关的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
18．某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验．
（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
实验中Ⅱ中x的值应为3.0；Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑_．
实验结论：在相同条件下，MnO2的催化能力比CuO强．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录和可选装置如下：
本实验中，测量O2体积的装置应该是c（填编号）．
实验结论：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．
（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
实验中Ⅱ中x的值应为3.0；Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑_．
实验结论：在相同条件下，MnO2的催化能力比CuO强．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录和可选装置如下：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量O2体积的装置应该是c（填编号）．
实验结论：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．
下列制取和收集气体的方案，可以直接采用如图所示装置进行的是CD
15．某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）．
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应．
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色．
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生
成Fe（OH）3沉淀．
④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示其原因是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，CaO+2HCl═CaCl2+H2O．
（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想
猜想1：溶质只含有CaCl2
猜想2：溶质含有CaCl2和HCl
猜想3：溶质含有CaCl2、HCl、FeCl3
【实验验证】
【反思评价】
（1）上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl．你认为该方案是否合理不合理，或合理，其原因是未考虑CaCl2溶液的酸碱性，或氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性．
（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的碳酸钙，过滤．
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应．
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色．
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生
成Fe（OH）3沉淀．
④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示其原因是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，CaO+2HCl═CaCl2+H2O．
（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想
猜想1：溶质只含有CaCl2
猜想2：溶质含有CaCl2和HCl
猜想3：溶质含有CaCl2、HCl、FeCl3
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤1：取少量过滤后的废液于试 管中，滴加溶液 | 溶液没有变红 | 废液的溶质中 不含FeCl3 |
| 步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液 | 猜想2成立 |
（1）上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl．你认为该方案是否合理不合理，或合理，其原因是未考虑CaCl2溶液的酸碱性，或氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性．
（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的碳酸钙，过滤．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：