题目内容

9．现有两瓶无标签的澄清无色的液体，一瓶是室温下饱和的NaCl溶液，一瓶是纯净水，下列是探究小组的同学提供的鉴别方法和结论：①用高倍光学显微镜观察，能观察到两种微粒的是NaCl溶液；②用AgNO3试剂检验，有白色固体出现的是NaCl溶液；③称一称，比较轻的是纯净水；④通电试验，容易导电的是纯净水；⑤分别浸入新鲜菜柄，引起菜柄萎缩的是NaCl溶液；⑥加热蒸发有白色固体出现的是NaCl溶液．其中正确的是（　　）
A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑤D．②④⑥

分析 根据氯化钠和蒸馏水性质的不同进行逐项分析判断即可．

解答 解：①用高倍光学显微镜观察，不能能观察到两种微粒，故错误；
②氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此用AgNO3试剂检验，有白色固体出现的是NaCl溶液，故正确；
③氯化钠溶液的密度比水大，相同体积的氯化钠溶液和纯净水，氯化钠溶液质量大，故正确；
④通电试验，容易导电的是氯化钠溶液，故错误；
⑤氯化钠溶液能使新鲜蔬菜渗出水分，因此分别浸入新鲜菜柄，引起菜柄萎缩的是NaCl溶液，故正确；
⑥氯化钠溶液中溶解氯化钠，因此加热蒸发有白色固体出现的是NaCl溶液，故正确．
其中正确的是②③⑤⑥，观察选项正确的是B；
故选项为：B．

点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案
相关题目
19．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．
【数据处理】写出以下计算过程：
（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
【反思与交流】①从图中O～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是
氢氧化钠；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量相同．
20．在化学反应中，反应前后元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OB．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
17．化学知识在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是（　　）
A．血红蛋白质中含有铁元素，缺铁会引起人体贫血
B．回收废弃的塑料可以减少白色污染
C．NaCl和NaNO2有咸味，都可用作食物的调味品
D．在发酵的面团中加入小苏打以提高馒头的口感和除去酸味
4．电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水195mL（水的密度为1g/mL）；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
14．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足　　　　②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收　　　 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应停止后通空气的作用是把装置内的二氧化碳全部吸收．反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
1．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．丁是该反应的催化剂B．丙可能是单质
C．该反应中甲、丙的质量比为7：10D．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
18．实验小组同学用 一起完成如下实验，根据如图回答问题．

（1）A与C连接，A中发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用C收集气体将带火星的木条置于集气瓶口，若观察到木条复燃，说明气体已经收集满．
（2）B与D相连，制备二氧化碳并用镊子夹持一会儿紫色石蕊试纸（如图E），证明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸，其操作步骤为首先用镊子夹持干燥的紫色石蕊试纸，分别放于D装置的ab两端，紫色石蕊试纸无明显变化，说明二氧化碳不能使干燥的干燥的紫色石蕊试纸变色；再用镊子夹持湿润的紫色石蕊试纸，先放于D装置的a端，紫色石蕊试纸无明显变化，然后放于D装置的b端，湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸，酸能使紫色的石蕊试纸变红．．
19．在“宏观--微观--符号”之间建立联系．是化学学科特有的思维方式．某化学反应的微观模拟示意图是：

下列根据图示得出的信息正确的是（　　）
A．H2  02C0都是混合物
B．分子是化学变化中的最小微粒
C．反应前后原子的数目发生改变
D．该反应的化学方程式是 H20+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2

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