题目内容

20．日常生活中的下列变化，其中一种与其余三种类别有本质区别的是（　　）
A．食物腐败B．烟花爆炸C．铁生锈D．湿衣服晾干

分析 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化

解答 解：A、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化；
B、烟花爆炸是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化；
C、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化；
D、湿衣服晾干是水分蒸发过程，属于物理变化，故D正确．
故选D．

点评 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

练习册系列答案
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10．铁是生活中常用的金属，如图1是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、水、活性炭等，其发热是利用铁生锈时会放热的原理．
（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与氧气、水共同作用才会生锈．

（2）“取暖片”中的氯化钠作用是②（填序号）
①溶于水放热     ②加快铁生锈    ③没有任何用途
（3）化学兴趣小组的甲、乙二位同学对“取暖片”的成分产生了兴趣．
Ⅰ．甲同学测定新的“取暖片”中铁粉的含量．取5.7g“取暖片”样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下表：
反应时间t0t1t2t3t4
烧杯和药品质量/g25.725.625.525.5m
①表格中m的值为25.5克；②5.7g“取暖片”样品中铁粉的质量为5.6克
Ⅱ．乙同学测定一包已变质“取暖片”中Fe2O3的质量分数．取10g已变质“取暖片”样品与过量的木炭粉混合，如图2所示装置完成实验．
①实验中加热前要缓缓通入一段时间氮气，作用是排净装置内的空气．停止加热后还要缓缓通入一段时间氮气，否则会导致测定的结果偏小（填“偏大”、“偏小”）．
②充分反应后，乙同学测定b中的试剂增加了3.3g，b中的试剂是氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
③请帮乙同学求出已变质的“取暖片”样品中Fe2O3的质量分数．
11．茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．请回答下列问题：
（1）步骤①中灼烧灰化的目的是去除茶叶中的有机物．
（2）步骤②中加热煮沸30min的目的是使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤．
（3）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是步骤③中生成沉淀的质量．
（4）下列课本中的哪一个实验，与上述科学研究方法最相似？B
A．探究影响种子萌发的因素   B．奥斯特实验证明电流周围存在着磁场
C．研究可燃物燃烧的条件   　D．探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的．
8．某固体样品8克，经分析只含铜和氧两种元素，测得铜元素质量为7克，已知铜的氧化物有CuO和Cu2O两种，下列说法错误的是（　　）
A．固体样品可能是由Cu和Cu2O组成
B．固体样品可能是由CuO和Cu2O组成
C．固体样品可能是Cu和CuO
D．固体样品可能是由Cu、CuO和Cu2O组成
15．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是（　　）
A．HCl　 CuCl2　NaNO3　Na2SO4B．BaCl2 　Na2CO3　HCl  （NH4）2CO3
C．FeCl3　HCl　 NaCl　 NaOHD．Na2CO3　 Na2SO4　HCl　H2SO4
5．由下列实验可推知金属正确的活泼性顺序为（　　）
①X，Y，Z三种金属分别放入到稀盐酸中，只有X表面产生气泡，Y，Z表面均无气泡产生．
②把Z放入到含有Y的硝酸盐溶液中，Z表面有Y析出．
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X
12．A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，A是天然气的主要成分，E是常见的食品干燥剂．

（1）A的化学式CH4，E的化学式CaO．
（2）写出D→G的化学反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）写出G+F→H的化学反应方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）反应③属于化合反应类型．
9．从海水中提取镁的工业流程如图．请写出沉淀池中发生的主要反应的化学方程式Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2．在该工艺流程中化学反应未涉及的基本反应类型是置换反应．生产中循环使用的物质是氯气和氯化氢．
10．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】
（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是隔绝空气，防止药品变质．
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．

（1）红色固体是Cu；溶液乙中溶质是Al2（SO4）3、FeSO4．
（2）写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是再插入铁片，观察铁片表面是否出现红色物质；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究．

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2．
（2）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是Fe2O3．
（3）D装置中球形干燥管的作用是增大吸收面积，防止倒吸，氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止大气污染．
（4）小明查阅资料得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，请写出硫酸亚铁分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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