Question

我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱是碳酸钠和少量氯化钠的混合物．小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积(相当于二氧化碳的体积)来计算样品中碳酸钠的含量．(已知：在饱和溶液中基本不溶解)

(1)在A和B两套装置中，哪一套装置更合理______．(选填“A”或“B”)

(2)准确读取量筒内液体体积的方法是________________________．

(3)锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？__________．(填“有”或“没有”)

(4)若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会__________________．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(5)在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？_________________________________________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)A (2)取出导管，量筒平放，视线与溶液的凹液面的最低处相切 (3)没有 (4)偏大 (5)因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准，太少会导致气体量太少，产生的气压不够，造成较大误差 本题为实验题，主要涉及实验方案的设计、评价，能对具体实验操作过程中的问题进行讨论．本题的难点也正是在于具体实施某一实验方案时，需要考虑的实际影响因素、操作问题及其对实验结果造成的影响、改进的措施等．首先是装置的问题，由于是定量地测定样品中碳酸钠的含量，因此需对药品的量进行严格的控制，所以两套实验装置中使用分液漏斗的A更符合要求．其次是实验操作的问题，读取量筒内液体时，由于导管直接插入了量筒中，因此必须先把导管从量筒中取出，再读数，否则读出的数据比实际偏大，影响最后的结果．同时，本题的实验方案在原理上是通过产生的二氧化碳排开饱和溶液的体积间接测量二氧化碳的体积，虽然空气中含有一定量的，但含量在0.03％左右，相对于产生的而言，可忽略不计．最后是使用药品的问题，浓盐酸因具有较强的挥发性，通常会挥发出氯化氢气体，根据题中所给信息，，从而使测得的体积偏大．