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8．艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列关于黄酮素的叙述不正确的是（　　）
A．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1
B．黄酮素由27个原子构成
C．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成的
D．黄酮素中碳元素的质量分数最大

分析 A．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
B．根据物质的构成来分析；
C．由化学式的意义来分析；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：A．黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1，故正确；
B．黄酮素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．由化学式可知，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
D．黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确．
故选B．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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18．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中“温室效应”气体的排放量．“低碳”正成为人们的共识．
（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧．
（2）自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是：①植物的光合作用．植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生产葡萄糖（C6H12O6）和氧气；②海水的吸收．请用化学反应方程式表示出上述两条消耗CO2的途径：
①6H2O+6CO2$\stackrel{光}{→}$C6H12O6+6O2；②H2O+CO2=H2CO3
（3）科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为甲烷和水，这个反应的化学方程式是CO2+4H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH4+2H2O
（4）请举一例你在生活中符合“节能减排”的做法．
19．炼铁的原料是铁矿石、石灰石、焦炭，利用赤铁矿石炼铁的原理是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示），炼铁的设备是高炉．
16．比较nCO2分子和nNO2分子，其中结论正确的是（　　）
A．氧分子数相同B．相对分子质量相同
C．元素的种类相同D．含氧原子的数目相同
3．镍的原子结构示意图及在元素周期表中的某些信息如图所示．下列有关镍的说法不正确的是（　　）
A．x=8B．属于非金属元素
C．元素符号N iD．相对原子质量为58.69
13．学习到碳单质的性质时，某校实验小组的同学为探究碳的性质时，做了如图所示实验．请回答下列问题：
（1）本实验的目的是探究木炭是否具有还原性；
（2）实验过程中横放试管中的现象为黑色粉末变成红色，反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；竖放试管中的现象为澄清的石灰水变浑浊；
（3）酒精灯加网罩的作用是集中火焰提高温度；
（4）刚开始预热横放试管时，竖放试管中马上有气泡冒出，但此时石灰水不变浑浊，原因是一开始排出的是装置内的空气．
2．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，由于原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，而电性相反，因此整个原子不显电性．
19．高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料．用优质的大理石（主要成分是CaCO3）制备高纯度的氧化钙的流程如图：

回答下列问题：
（1）大理石与硝酸反应的化学方程式是CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O．
（2）加入 （NH4）2CO3溶液时发生反应的化学方程式是Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3．
（3）将滤液2经过浓缩、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体．
（4）含CaCO3的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧化钙504 kg．
20．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（　　）
A．氧气的液化B．醋的酿造C．动植物的呼吸D．食物的腐烂

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