题目内容
（15分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质（不与酸反应）．
②生产原理反应：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，
②操作Ⅱ的名称为 ．
③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的 ．
④写出加入NaOH溶液与MgCl2反应的化学方程式 ．
⑤晶体B受热分解的化学方程式为 ．
（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．
A．NaOH B．NH3 C．HCl D．CO2
【组成探究一】
（3）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B，请完成下表
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
选择的装置（填序号） | 实验现象 | 实验结论 |
样品不含晶体B |
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是 ，然后观察现象判断．
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程．3分）
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