题目内容
小明同学在课后练习时遇到下面的一个问题：
如下图是氯化钠的溶解度曲线，其中A点所示溶液为某温度下氯化钠的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液．
解析：
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A点溶液是不是饱和溶液呢？小明同学决定实际探究一下． 首先，小明同学对A点所表示的溶液进行了一番研究．根据对溶解度曲线的理解，他认为此点的溶液应该是用100 g水溶解36.3 g氯化钠所配制成的．小丹同学补充说：“还需要知道是什么温度吧？”此观点得到小明和其他同学的支持，他们从图中得出A点温度为38℃．有同学提出：此点的溶液也可以用10 g水溶解3.63 g的氯化钠来配制．同学们经过一番激烈的争论，最后达成共识：此建议理论上是可行的，因为溶解度曲线上的点可以理解为100 g水所溶解溶质的最大量，换个说法即为溶质与溶剂达到一定的比值，如B点就可以理解为20℃时水与氯化钠的质量比为100∶36，当然也可以是10∶3.6．但由于3.63 g氯化钠无法用托盘天平称得，所以，大家还是同意选择在38℃下用100 g水溶解36.3 g氯化钠来配制A点溶液． 实验过程： 1．A点溶液的配制．把开水倒入水槽、烧杯，冷却至38℃，如图所示．加入称量好的36.3 g氯化钠，搅拌至完全溶解．
2．取少量氯化钠，加入到已配制的溶液中，继续搅拌． 3．观察到所加的氯化钠明显减少． 结论与评价： 1．根据观察到氯化钠又被溶解，说明原溶液(A点溶液)为不饱和溶液． 2．放在水槽中进行实验，可使溶液温度不会太快降低． 3．加入少量的氯化钠时未能全部溶解的原因，可能是加入的量有点多．但是，最终氯化钠的质量有所减少应该能说明原来的溶液未达到饱和． 4．溶解度曲线上的点(如B点)为该温度下的饱和溶液，此时溶质与水的质量比应该为：溶解度∶100；而溶解度曲线下方的点所表示的溶液应为不饱和溶液(如题中的A点溶液)． 5．由于氯化钠的溶解能力受温度影响不大，所以，此次探究若用硝酸钾等溶解度受温度影响较大的物质进行，效果会更加明显． 联想与拓展： 1．若保持温度不变，向A点溶液中加入适量氯化钠，溶液可变成饱和溶液；恒温蒸发部分水分也能成为饱和溶液． 2．降温至20℃时，A点溶液可以变成B点溶液． 3．你能把B点所表示的溶液变成A点所表示的溶液吗？ |
