题目内容
（6分）石灰石的主要成分为CaCO3，所含杂质不溶于水，也不参加反应。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克同样的稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。
各物质的质量 | 第一个烧杯 | 第二个烧杯 |
石灰石样品质量 | 12g | 12 g |
稀盐酸质量 | 50g | 100g |
烧杯残留物质量 | 58.7 g | 107.6g |
产生的CO2质量 |
求：（1）二个烧杯中产生CO2的质量（填入上表）；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数。（精确到0.1%）
（1）3.3g 4.4g （2）83.3％
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，这里的总质量数值减小是因为气体二氧化碳无法称量，因此减小的数值即为二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数=CaCO3的质量／样品质量×100%，样品质量=12g，那么只需要求出碳酸钙的质量，在上述反应中第二个烧杯中的石灰石才完全反应，因此选择第二个烧杯的实验数据。
设：石灰石样品中CaCO3的质量分数为x
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
12g·x 4.4g
100／12g·x=44／4.4g x=83.3％
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3％。
考点：有关化学方程式的计算
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