题目内容

如图所示，为钠、镁、铝三种常见金属的原子结构示意图，
 
小明在资料中又找到下列粒子的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是

A．上述各原子中，最外层电子数都没有达到稳定结构
B．核电荷数为18的粒子是失电子后形成的阴离子
C．原子序数为19的金属元素的活动性，比原子序数为20的金属活动性强
D．质子数为17、18的粒子都属于易得电子的非金属元素

C

解析

练习册系列答案
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以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”），反应方程式为．
（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是
反应放出热量，温度升高，反应速率加快
反应放出热量，温度升高，反应速率加快
．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
【发现问题】
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈
酸
酸
性（选填“酸”“碱”或“中”）．
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈碱性．对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果．
【提出猜想】
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色．
【查阅资料】氢氧化镁在热水中溶解度增大，溶液呈碱性．
【实验与思考】为验证猜想，甲、乙两同学均需测定
氯化镁
氯化镁
溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式
Mg+2H2O（热）═Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O（热）═Mg（OH）2+H2↑
．
【结论】
镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性．
【拓展与延伸】
（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性，与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显
中
中
性．
（2）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序
有关
有关
（填“有关”或“无关”）
精英家教网下表提供了在一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息．
（1）请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整．
物质 钠与冷水 镁与冷水 镁与水蒸汽 铁与冷水 铁与水蒸气
能否发生反应 剧烈反应 缓慢反应
 
 不反应 加热条件下能反应
（2）已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气．该反应的化学方程式为
 
，反应的类型为
 
；
（3）铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如图所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是
 
（填字母），产生该现象的原因是
 
．同时看到U型管
 
（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）．

如图甲所示，为钠、镁、铝三种常见金属的原子结构示意图，小明在资料中又找到下列粒子的结构示意图(如图乙)，请你分析以下的叙述中正确的是

[　　]

A．上述各原子中，最外层电子数都没有达到稳定结构

B．核电荷数为18的粒子是失电子后形成的阴离子

C．原子序数为19的金属元素的活动性，比原子序数为20的金属活动性强

D．质子数为17、18的粒子都属于易得电子的非金属元素

如图所示，为钠、镁、铝三种常见金属的原子结构示意图，

 

小明在资料中又找到下列粒子的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是

A．上述各原子中，最外层电子数都没有达到稳定结构

B．核电荷数为18的粒子是失电子后形成的阴离子

C．原子序数为19的金属元素的活动性，比原子序数为20的金属活动性强

D．质子数为17、18的粒子都属于易得电子的非金属元素

 

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