题目内容
1．下列实验过程中不会出现颜色变化的是（ ）| A． | 硫在空气中燃烧 | B． | 向石蕊溶液中通入CO2 | ||
| C． | 向浓氨水中滴加酚酞溶液 | D． | 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 |
分析 A、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断．
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断．
C、根据碱的化学性质，进行分析判断．
D、根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断．
解答 解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，会出现颜色变化，故选项错误．
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会出现颜色变化，故选项错误．
C、向浓氨水（显碱性）中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，会出现颜色变化，故选项错误．
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不会出现颜色变化，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、中和反应、二氧化碳的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
| A． | t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液 | |
| B． | t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙 | |
| C． | t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙 | |
| D． | 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙 |
10．目前使用的燃料大多来自化石燃料．
（1）写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量少于煤，放出的热量多于煤．
（3）为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，该反应的微观示意图如下，则生成物的分子个数比为1：1．
（1）写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量少于煤，放出的热量多于煤．
| 1g物质完全燃烧 | ||
| 产生二氧化碳的质量/g | 放出的热量/kJ | |
| 甲烷 | 2.75 | 56 |
| 煤碳 | 3.67 | 32 |