Question

3．向一定质量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（　　）

• A． 滤液中可能存在Fe²⁺
• B． 滤液的颜色呈蓝色
• C． 滤渣中一定含有Fe和Cu
• D． 滤渣中一定不含Zn

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
A、加入的锌反应，滤液M中一定存在Zn²⁺，可能存在Fe²⁺，正确；
B、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，错误；
C、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，滤渣N中一定含有Fe和Cu，正确；
D、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，错误．
故选：BD．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．