实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g.使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应.将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为( )A. 44% B. 46% C. 50% D. 55% A [解析] 碳酸钾.碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.K2CO3+2HCl═2KCl+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）

A. 44% B. 46% C. 50% D. 55%

A 【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82...

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2015年12月28日，我市有轨电车（如图）正式通车，关于有轨电车有下列问题，请回答：

（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与________等物质接触而生锈．

（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁________．

（3）电车的座椅和拉手制作时使用的大量塑料属于________（填“无机”、“合成”或“复合”）材料．

（4）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是________．

水和氧气大合成所使用金属的颗粒大小不同【解析】（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。（2）金属制成合金后硬度变大。（3）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。（4）做对比实验必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可探究出该条件对实验是否有影响，该实验中，该同学所用的锰块、锌粒和铁块颗粒大小不同。

下列物质中不属于合金的是(　　)

A. 玻璃钢 B. 黄铜 C. 生铁 D. 硬铝

A 【解析】 A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故正确； B、黄铜属于铜的合金，故错误； C、生铁属于铁的合金，故错误； D、硬铝是铝的合金，故错误。

（题文）张明老师在探究燃烧的条件时，改进了教材中的实验装置：在铜片上罩了仪器a．

（1）仪器a的名称是________ ．

（2）罩上仪器a的作用是________ ．

（3）由①和③实验事实，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是________ ．

（4）热水在实验中的作用是________ 和________ ．

烧杯；防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气；物质燃烧需要达到着火点；升高温度；隔绝空气【解析】 (1)仪器a是烧杯； (2)罩住白磷燃烧的目的是防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气； (3)铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点； (4)热水能提供热量，且能使水中的白磷与空气隔绝。

在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	1	20	15	2
反应后质量/g	m	29	0	8

A．m的值是1

B．甲可能是该反应的催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应中乙、丁的质量比是29：8

D 【解析】试题据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。M=（1g+20g+15g+2g）-（29g+8g）=1g；能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。所以甲可能是该反应的催化剂；由物质的质量变化可知，乙、丁质量增加，为生成物，丙质量减少是反应物，故该反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；

(1)2016年底，沪昆高铁和云贵高铁开通，人们的出行更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题。

①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和________。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度________(填“大”或“小”)。

②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是______________。

③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为____________________________________。

(2)已知M、N、R三种金属存在如下反应：R＋NCl2===N＋RCl2，M＋RCl2===R＋MCl2，这两个反应的基本反应类型都是____________，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。

(3)将m g Zn和Fe的混合物加入一定质量的CuCl2溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：

A．滤液可能无色

B．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2

C．滤渣中的物质可能有3种

D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生

以上判断正确的是________(填序号)。

导电性大隔绝氧气和水2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3置换反应M>R>NB 【解析】 (1)①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；合金的硬度比其组成金属的硬度都大，所以钢比纯铁硬度大； ②铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；汽车外壳主要用铁制成，汽车外壳喷漆不仅可以使汽车更加美观，更重要的是防止铁生锈； ③铝粉与氧化铁在高温条件下反应的反应物是铝和...

以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）

A. 测定两金属的密度

B. 铜片放入硝酸银溶液中

C. 将两种金属相互刻画

D. 铜片、银片分别放入稀硫酸中

B 【解析】试题比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，A．测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银；C．将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱；D．铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；故答案选择B

生活处处有化学．从化学的角度看，下列做法不合理的是（）

A. 进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验

B. 铁制品生锈后不要轻易去除，以减缓铁的锈蚀

C. 误服硫酸铜等含重金属离子的盐后，立即服用豆浆、牛奶或鸡蛋清缓解造成的中毒，并及时送医

D. 室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场

B 【解析】 A．二氧化碳的密度比空气大，久未开启的枯井或地窖中二氧化碳的含量一般较高，二氧化碳不支持呼吸，人直接进入会有危险，要先做灯火实验，确定二氧化碳含量是否合适人进入；B．铁锈结构疏松多孔，能吸附氧气、水，会加速锈蚀，因此应及时除锈；C．重金属盐易与血红蛋白结合结合，使之失去生理活性，一旦误服硫酸铜等含重金属离子的盐后，立即服用豆浆、牛奶或鸡蛋清缓解造成的中毒，并及时送医；D．...

金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。铁钉在下列哪种情况下最容易生锈(　　)

A. 干燥疏松的土壤中 B. 潮湿疏松的土壤中 C. 浸入植物油中 D. 干燥致密的土壤中

B 【解析】 A、铁钉置于干燥疏松的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故选项错误；B、铁钉在潮湿的空气中，铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈，故选项正确；C、铁钉浸没在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选项错误；C、铁钉在干燥致密的土壤中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选项错误。故选B。