题目内容

14．金属是人类生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，利用金属导热性的是C（填字母）．
A．铝制易拉罐   B．电线        C．铁锅        D．自行车铁架
（2）某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：一定含有的物质是
Cu，可能含有的物质是Fe．为 了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中一定含有的金属离子是②（填写序号）．
①Al3+     ②Al3+、Fe2+      ③Al3+、Fe3+    ④Fe2+、Cu2+       ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸
常用于金属表面除锈，写出该反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法保持铁制品表面的洁净和干燥（其他合理的答案也可）．

分析 （1）金属具有良好的导电性、导热性、延展性等；
（2）根据铝、铜、铁金属活动顺序以及活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行解答；
（3）根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触以及氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行解答．

解答 解：（1）铝制易拉罐是利用铝的延展性，电线是利用导热性，铁质炒菜锅是利用铁的导热性，自行车铁架是利用了铁合金的硬度大的性质；
（2）铝、铜、铁金属活动顺序是铝＞铁＞铜；依据活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，所以在A实验中铁粉不和硫酸铝溶液反应，只能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明实验①没有反应的铁粉又和实验②中剩余的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，所以一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有剩余的铁；向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，说明滤渣中一定没有金属铁，所以当铁恰好和硫酸铜反应时，滤液中含有的金属离子是Al3+、Fe2+；当硫酸铜有剩余时，滤液中含有的金属离子是Al3+、Fe2+、Cu2+；因此一定含有Al3+、Fe2+；
（4）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；防止铁制品生锈的方法在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆．
故填：（1）C； （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；  Cu；Fe；②；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；保持铁制品表面的洁净和干燥（其他合理的答案也可）．

点评 解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，熟悉铁生锈的条件和方程式书写的注意事项，熟悉金属活动性顺序的应用，加强学生对知识的灵活应用．

练习册系列答案
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4．人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．
（1）河水经过静置、沉淀、过滤等操作可除去水中不溶性杂质．加放活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，
则X的化学式为ClO2．
（2）判断生活用水硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度．
（3）如图1是水通电分解的示意图．该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）水是最常见的溶剂．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表
物质/溶解度/温度0℃10℃20℃30℃40℃
氯化钠35g35.536g36.537g
碳酸钠6g10g18g36.550g
①依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图2），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A（选填“A”或“B”）．
②图中两物质曲线相交于M点，此点表示的意义是在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等．
③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
④生活在盐湖（湖水中主要成分是Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐”（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）．请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显．
5．酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究．
定性研究 甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化．
（1）写出碳完全燃烧的化学方程式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
火焰层平均温度/℃
乙丙
焰心432598
内焰666783
外焰520667
（2）由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是外焰与空气（氧气）接触更充分．
【定量研究】乙和丙两位同学在老师指导下，分别利用高温传感器，测得酒精灯各层火焰平均温度如右表所示．
（3）由右表得出结论：（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高．
（4）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是 （填字母序号）．

【交流反思】
不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异．
（5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是：①酒精的浓稀；②露出酒精灯的灯芯长度．
2．下列图示实验操作中，不正确的是（　　）
A．
闻药品的气味		B．
称量NaOH固体		C．
蒸发食盐水		D．
稀释浓硫酸
9．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Fe3+、OH-、Cl-B．H+、Na+、HCO3-、Cl-
C．Na+、K+、NO3-、Cl-D．H+、K+、OH-、Cl-
19．下列是实验室制取气体的一些装置图，请根据要求回答：

（1）实验室用高锰酸钾做原料制氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、；可选用的发生装置是B（填字母序号）．
（2）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为AFD（填字母顺序）．
（3）实验室若用5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合来制取氧气．要配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3）90.9mL（计算结果保留一位小数）．稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、量取、稀释、装瓶并贴标签．
6．水受热变成水蒸气的过程中，下列说法错误的是（　　）
A．水受热时水分子运动加快B．水变成蒸气时水分子间间隔变大
C．水分子数目增多了D．水分子没有变成其它分子
3．下面是某小组同学探究实验室制取二氧化碳的反应原理的过程．
【查阅资料】a．碳酸盐与酸在常温下反应可得到二氧化碳；
b．碳酸氢铵受热分解NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+CO2↑+H2O
【讨论】（1）小静认为用碳酸氢铵受热分解制取二氧化碳不合适，理由是碳酸氢铵受热分解产生产生多种气体，使制取的二氧化碳不纯
（2）小欣认为碳酸盐与酸反应，所用的酸不宜选浓盐酸的原因是因浓盐酸挥具有挥发性，使收集到的二氧化碳不纯
【提出问题】选择哪种碳酸盐与酸的反应制二氧化碳合适？
小组的同学用碳酸钠粉末、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸这些药品，探究适合实验室制二氧化碳的药品．
【实验与结论】
实验内容实验现象结论
剧烈反应，迅速放出大量气泡反应速率过快，气体不便收集，不宜实验室制取二氧化碳
产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止无法持续产生二氧化碳，不能用于实验室制取二氧化碳
产生大量气泡反应速率适中，气体便于收集，适宜实验室制取二氧化碳
（1）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（用化学方程式表示）
（2）实验室制二氧化碳的发生装置还可用于制取氧气，制取氧气的药品是H2O2、MnO2（填药品的化学式）
18．菜单“无鸡鸭亦可无鱼肉亦可青菜一碟足以”是一个经典笑话．标点断句不同，吃到的食物就会不同，无论采用哪种断句方式，从均衡营养的角度分析，你认为一定还要补充的是（　　）
A．
馒头		B．
红烧排骨		C．
胡萝卜		D．
桔子

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