题目内容
12．几位同学在实验室用高锰酸钾制取氧气，当收集完所需的氧气并停止加热后，对剩余固体成分的情况进行了以下探究：提出问题：反应后的固体成分是什么？
【猜想与假设】：
猜想①：剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物
猜想②：剩余固体为锰酸钾和高锰酸钾的混合物
【反思与评价】：请对猜想②进行评价错误，高锰酸钾分解一定生成二氧化锰，故剩余物中一定存在二氧化锰
你的猜想：剩余固体为剩余固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰的混合物
【进行实验】：你为了证明自己的猜想正确，设计方案如表：
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| 你的猜想正确 |
分析 【反思与评价】：根据高锰酸钾受热分解的生成物的种类分析判断；
【进行实验】：根据高锰酸钾受热分解生成的氧气具有助燃性进行设计实验．
解答 解：【反思与评价】：加热高锰酸钾能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则其反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可知猜想②一定是错误的，原因是高锰酸钾分解一定生成二氧化锰，故剩余物中一定存在二氧化锰；而且高锰酸钾可能没有完全分解，所以剩余固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰的混合物；
【进行实验】：要证明你的猜想正确，就是证明仍然含有高锰酸钾，故取少量固体剩余药品放在试管中加热，将带火星的木小条放在试管口，带火星的木条复燃说明猜想正确．
故答案为：【反思与评价】：错误，高锰酸钾分解一定生成二氧化锰，故剩余物中一定存在二氧化锰；剩余固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰的混合物；
【进行实验】：
| 步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量固体剩余药品放在试管中加热，将带火星的木小条放在试管口 | 带火星的木条复燃 | 你的猜想正确 |
点评 本题的难度不大，掌握常见气体的制取和物质的检验是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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2．为了了解水的组成，某同学提出了电解水的方法，这个环节属于科学探究中的（ ）
| A． | 提出假设 | B． | 设计实验 | C． | 收集证据 | D． | 作出结论 |
3．某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
I．将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．将杂质转化为沉淀过滤除去，在向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水，该工艺示意如图1：
（1）对该过程的认识中，不正确的是AC
A．操作①中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．操作③、④两步顺序可以颠倒
C．操作⑤得到的沉淀中有三种成分的物质
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
（2）加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
II．将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓：将晶体转移出来后，加热至不在有气体产生，所得固体即为纯碱．
（3）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为2NaHCO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为NH4Cl．
组成确定
（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，在称重，质量无变化：②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶液，向该溶液中加入过量稀HNO3，在滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaCl（化学式）．
含量确定
（6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示．请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为合格品．
总结反思
（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，如果测得结果比实际纯度高，可能原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大．
I．将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．将杂质转化为沉淀过滤除去，在向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水，该工艺示意如图1：
（1）对该过程的认识中，不正确的是AC
A．操作①中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．操作③、④两步顺序可以颠倒
C．操作⑤得到的沉淀中有三种成分的物质
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
（2）加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
II．将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓：将晶体转移出来后，加热至不在有气体产生，所得固体即为纯碱．
（3）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为2NaHCO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为NH4Cl．
组成确定
（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，在称重，质量无变化：②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶液，向该溶液中加入过量稀HNO3，在滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaCl（化学式）．
含量确定
（6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示．请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为合格品．
| 工业纯碱标准：（Na2CO3%≥） | ||
| 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 99.2 | 98.8 | 98.0 |
（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，如果测得结果比实际纯度高，可能原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大．
4．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义．在“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，在它们表示的意义中，正确的是（ ）
| A． | “1”表示硫元素的个数 | |
| B． | “2”表示一个氢分子中的两个氢原子 | |
| C． | “3”表示3个物质 | |
| D． | “4”表示一个分子中的4个氧原子 |
1．将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
| A． | 泥土 | B． | 蔗糖 | C． | 氢气 | D． | 汽油 |