题目内容
某工业品盐酸中含有Fe3+、Cl-、H+；该盐酸中所含杂质的化学式 ，若溶液中H+与Cl-的个数比为60：63，则Fe3+与Cl-的个数比是 ．
考点：化学式的书写及意义,分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：溶液中只有一种阴离子氯离子，所以与铁离子结合时只能是氯离子，所以杂质是氯化铁，根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等进行分析：设溶液中的H+个数是60x，则Cl-的个数是63x，再设的Fe3+个数是y，由所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等得63x=60x+3y，所以y=x，得出盐酸中Fe3+和Cl-的个数比．
解答：解：溶液中只有一种阴离子氯离子，所以与铁离子结合时只能是氯离子，所以杂质是氯化铁；设溶液中的H+个数是60x，则Cl-的个数是63x，再设的Fe3+个数是y，由所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等得63x=60x+3y，所以y=x，得出盐酸中Fe3+和Cl-的个数比：1：63．
故答案为：FeCl3；1：63．
故答案为：FeCl3；1：63．
点评：解答本题的关键是：利用了在溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等的关系进行求离子的个数比．
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下列选项中化学反应前后肯定没有改变（ ）
①原子数目②原子的质量③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子种类⑦分子数目．
①原子数目②原子的质量③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子种类⑦分子数目．
| A、①②③④⑤⑥ |
| B、①②③④⑥ |
| C、①②④⑥⑦ |
| D、①②③⑤⑦ |
某电镀厂排放的污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低酸性，加入适量的下列物质不能达到目的是（ ）
| A、碳酸钠 | B、生石灰 |
| C、氯化钠 | D、铁粉 |
家用煤气罐中盛装的是液化石油气，其主要成分是丙烷（C3H8）．下面关于丙烷的说法中，不正确的是（ ）
| A、丙烷由碳、氢两种元素组成 |
| B、每个丙烷分子中含有11个原子 |
| C、丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成 |
| D、丙烷分子由碳、氢原子构成 |
计算1L质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）中所含硫酸的质量，下列计算式正确的是（ ）
| A、1L×1.84g/cm3×98% |
| B、1L÷1.84g/cm3×98% |
| C、1.84g/cm3×1000mL×1 |
| D、1×1000mL×1.84g/cm3×98% |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、最外层电子数为8的粒子不一定都是稀有气体元素的原子 |
| B、最外层电子数小于4的原子都是金属元素的原子 |
| C、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变 |
| D、一切物质都是由分子构成的 |