题目内容
6．在某温度下将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．
小阳同学要根据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（ ）
| A． | 溶质的质量与时间的关系 | B． | 溶剂的质量与时间的关系 | ||
| C． | 溶质的溶解度与时间的关系 | D． | 溶质的质量分数与时间的关系 |
分析 根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析．
解答 解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，所以丙图象反映了该过程中溶质质量与时间的关系，故选：A．
点评 本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行．
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16．下列实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 点燃CO，火焰呈蓝色，生成二氧化碳 | |
| B． | 光亮的铁丝插入到硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体出现 | |
| C． | 二氧化碳通入氯化钙溶液中，溶液会变浑浊 | |
| D． | 干燥的红色石蕊试纸与氨气接触会变成蓝色 |
17．某无色溶液中大量存在的离子为H+、Cl-、K+和X离子，则X离子可能是（ ）
| A． | Ca2+ | B． | Fe3+ | C． | OH- | D． | CO32- |
14．张宁在帮老师整理实验室时，发现一瓶标签破损的无色溶液．只知道它是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，张宁通过以下实验活动确认了该试剂．请你将内容补充完整：
查阅资料三种溶液的PH：
稀硫酸的PH＜7，氢氧化钠溶液的PH＞7，碳酸钠溶液的PH＞7．
设计实验：（1）利用酸碱指示剂尝试确认该无色溶液是否为稀硫酸；
（2）若无色溶液不是稀硫酸，再用稀盐酸或饱和石灰水进行检验．
进行实验：按照上述设计的方案进行以下的实验
反思评价：如果溶液不是密封保存的，张宁同学设计的方案将不能成立．
因为氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应发生变质，使氢氧化钠溶液中也含有碳酸钠．
该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
查阅资料三种溶液的PH：
稀硫酸的PH＜7，氢氧化钠溶液的PH＞7，碳酸钠溶液的PH＞7．
设计实验：（1）利用酸碱指示剂尝试确认该无色溶液是否为稀硫酸；
（2）若无色溶液不是稀硫酸，再用稀盐酸或饱和石灰水进行检验．
进行实验：按照上述设计的方案进行以下的实验
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量液体于试管中，滴入2～3滴 石蕊（或酚酞）（填“石蕊”或“酚酞”）试液 | 该溶液是氢氧化钠或碳酸钠中的一种 | |
| ②另取少量液体于另一试管中，滴加 稀盐酸 溶液 | 该溶液是碳酸钠溶液该反应的化学方程式为 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ |
因为氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应发生变质，使氢氧化钠溶液中也含有碳酸钠．
该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
空气中主要含有氮气和氧气，如图所示装置，测定空气中氧气的含量，实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到图中的位置（约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$）．请解释产生这一现象的原因．
11．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为（ ）
| A． | 23% | B． | 32% | C． | 46% | D． | 78% |
18．小明家种的青菜叶片发黄，应施加的化肥是（ ）
| A． | KCl | B． | Ca3（PO4）2 | C． | K2CO3 | D． | CO（NH2）2 |
（某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红．碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究．