题目内容
19．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向101.2g的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图1所示，加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示．
（1）图1中db段化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；K点表示的意义是碳酸钠与氯化钙、稀盐酸完全反应；
（2）图2中，b=53，x=106；a时溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙，c点时溶液中的溶质是氯化钠．
（3）计算图2中c点时溶液中的溶质质量分数（写出解题步骤）．
分析 根据向101.2g含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当达到a点时，碳酸钠和稀盐酸完全反应，生成2.2g二氧化碳，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成碳酸钙的质量是5.0g；氯化钙溶液显中性，pH=7，稀盐酸显酸性，pH＜7进行分析．
解答 解：（1）db段的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，K点表示的意义是：碳酸钠与氯化钙、稀盐酸完全反应；
（2）设b点时消耗碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=5.85g
图1中b点消耗碳酸钠溶液的质量为：$\frac{5.3g}{10%}$=53g，
设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为m，生成氯化钠的质量为n
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
106 100 117
m 5.0g n
$\frac{106}{m}$=$\frac{100}{5g}$=$\frac{117}{n}$
m=5.3g
n=5.85g
所以参加反应的碳酸钠溶液质量为：$\frac{5.3g}{10%}$=53g，所以x=106g；
a时溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙，c点时溶液中的溶质是氯化钠；
（3）滤液质量为：101.2g+53g+53g-2.2g-5.0g=200g，
滤液中的溶质质量分数为：$\frac{5.85g×2}{200g}$×100%=5.85%．
故答案为：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠与氯化钙、稀盐酸完全反应；
（2）53g，106g；氯化钠、氯化钙，氯化钠；
（3）5.85%．
点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度较大，需要认真分析反应原理，然后依据题中的数据减小计算，注意计算的准确性和规范性．
| A． | 城市街道洒水降尘 | B． | 露天焚烧秸秆、树叶 | ||
| C． | 发展水力、风力发电 | D． | 拆迁工地覆盖防尘网 |
| A． |  酒精灯失火用湿布铺盖 | B． |  将NaCl倒入量筒中配制溶液 | ||
| C． |  加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥 | D． |  分离溶液中析出的KNO3 |
| 实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 20 | 15 |
| 2 | 20 | 10 |
| 3 | 20 | 6.8 |
| 4 | 20 | n |
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求盐酸中溶质的质量分数是多少？
