题目内容
填写下表，并得出结论：
结论：
(1)元素的最外层电子数________最高正化合价．(填“＞”、“＜”或“＝”)(2)一般情况下，最外层电子数＞4时，元素的化合价________8－最外层电子数(填“＞”、“＜”或“＝”)，此时化合价一般显________价．(填“正”或“负”)
(3)一般情况下，最外层电子数＜4时，原子易________电子，形成________离子，化合价一般显________价．
答案：
解析：
解析：
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(1)＝ (2)＝,负 (3)失去,阳,正 |
练习册系列答案
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空气主要是由氮气和氧气组成的混合物，请你参与研究性小组有关空气成分测定和性质的实验探究．（1）下图是教材中测定空气里氧气含量的实验装置．
填写下表：
| 实验现象 | 结论或解释 |
| 红磷在集气瓶中燃烧 | 反应的化学方程式为： |
| 水倒流入集气瓶中，体积 约占集气瓶体积的1/5 |
结论： |
A．装置漏气 B．红磷过量
C．温度太高 D．氮气溶解
该小组同学根据空气中氧气含量测定的实验，一致认为：氮气不能支持红磷燃烧．你认为该结论是否正确：
（2）该小组的同学对集气瓶中氮气的性质作了进一步的探究．
物理性质探究：
甲同学在实验探究中设计了如右图所示的实验装置．则该同学设计的目的是为了探究氮气的
化学性质探究：
乙同学将点燃的镁条迅速伸入集气瓶中，结果发现镁条继续燃烧，并产生黄色固体．据此，你能得出什么结论：
丙同学用天平称取2.4g表面处理过的镁条，在一个完全封闭且充满足量空气的容器中完全燃烧，产物冷却后再称量，发现固体质量小于4.0g．原因是：
氢氧化钠是一种重要的化工原料．工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，并生成氯气（Cl2）和氢气．
（1）请写出工业上用电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式： ．
（2）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶液中主要含有Na+、OHˉ、水分子．某探究小组为探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设计了如下实验方案，得出了初步结论．
①请填写下表中的实验结论：
②是否需要做“向水中滴加酚酞试液”的对比实验？为什么？
（3）某化学兴趣小组同学在实验室用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验．将两种溶液混合后，对溶液中溶质的可能组成作出如下猜想：
甲同学的猜想是：溶液中只有NaCl．
乙同学的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和 HCl．
①你认为甲乙两位同学的猜想都合理吗？并说明理由．
②请你提出一个与甲乙同学不同的猜想，并设计简单的实验证明你的猜想成立．
（4）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测其成分，称取10g样品配制成溶液，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，充分反应，共放出0.88g气体，试求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
（1）请写出工业上用电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式：
（2）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶液中主要含有Na+、OHˉ、水分子．某探究小组为探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设计了如下实验方案，得出了初步结论．
①请填写下表中的实验结论：
| 实 验 过 程 | 实验现象 | 实 验 结 论 |
| 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入酚酞试液，振荡 | 溶液无明显 变化 |
（3）某化学兴趣小组同学在实验室用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验．将两种溶液混合后，对溶液中溶质的可能组成作出如下猜想：
甲同学的猜想是：溶液中只有NaCl．
乙同学的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和 HCl．
①你认为甲乙两位同学的猜想都合理吗？并说明理由．
②请你提出一个与甲乙同学不同的猜想，并设计简单的实验证明你的猜想成立．
（4）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测其成分，称取10g样品配制成溶液，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，充分反应，共放出0.88g气体，试求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，同学们在实验室对酸、碱、盐的性质进行探究．
空气主要是由氮气和氧气组成的混合物，请你参与研究性小组有关空气成分测定和性质的实验探究．
（1）下图是教材中测定空气里氧气含量的实验装置．
填写下表：
| 实验现象 | 结论或解释 |
| 红磷在集气瓶中燃烧 | 反应的化学方程式为：______． |
| 水倒流入集气瓶中，体积 约占集气瓶体积的1/5 | 结论：______． |
A．装置漏气 B．红磷过量
C．温度太高 D．氮气溶解
该小组同学根据空气中氧气含量测定的实验，一致认为：氮气不能支持红磷燃烧．你认为该结论是否正确：______（选填“正确”或“错误”）．
（2）该小组的同学对集气瓶中氮气的性质作了进一步的探究．
物理性质探究：
甲同学在实验探究中设计了如右图所示的实验装置．则该同学设计的目的是为了探究氮气的______．
化学性质探究：
乙同学将点燃的镁条迅速伸入集气瓶中，结果发现镁条继续燃烧，并产生黄色固体．据此，你能得出什么结论：______．
丙同学用天平称取2.4g表面处理过的镁条，在一个完全封闭且充满足量空气的容器中完全燃烧，产物冷却后再称量，发现固体质量小于4.0g．原因是：______．