题目内容
10．4.6g某纯净物在氧气中完全燃烧后生成5.4g水和8.8g二氧化碳，求该物质中各元素的质量比．分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．
解答 解：现有该化合物4.6g在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧元素质量比为2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8．
故答案为：碳、氢、氧元素质量比为2：6：1．
点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．
练习册系列答案
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1．
从如图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ）
从如图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ）| A． | 在化学变化中，分子可分原子不可分 | |
| B． | 化学反应前后元素的种类不变 | |
| C． | 水是由氢气和氧气组成的 | |
| D． | 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 |
18．某物质在氧气中完全燃烧，可以生成二氧化碳和水．关于该物质的组成说法正确的是（ ）
| A． | 一定含有碳、氢元素 | B． | 可能含有碳、氢、氧元素 | ||
| C． | 只含有碳、氢元素 | D． | 只含有氧元素 |
5．下列物质中含有氧分子的是（ ）
| A． | 高锰酸钾 | B． | 蒸镏水 | C． | 过氧化氢 | D． | 氧气 |
15．
如图为某品牌矿泉水商标的一部分，下列说法正确的是（ ）
如图为某品牌矿泉水商标的一部分，下列说法正确的是（ ）| A． | 此表中的“钙、镁”指单质 | B． | 此表中的“钾、钠”指元素 | ||
| C． | 偏硅酸（H2SiO3）是一种氧化物 | D． | 该矿泉水属于化合物 |
17．
小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（ ）
小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（ ）| A． | AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O | |
| B． | C点生成的氢气质量大于D点 | |
| C． | CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 | |
| D． | D、E两点处的气体压强相等 |
如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：