Question

【题目】人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性．
（2）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是溶液和溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 ， 基本反应类型 ．
（3）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生，写出一个该实验过程中所发生反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）导电
（2）硫酸镁；硫酸铜；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应
（3）没有；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 或 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或 Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu
【解析】解：（1）铜作导线，这是利用了铜的导电性；（2）可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜；实验中发生反应的一个化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；属于置换反应；（3）在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银，而铝的活动性最强，所以不能发生反应，所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有参加反应的硝酸铝；又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜；因为有硝酸铜的存在，因此就不会有比铜活动性强的锌剩余，因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸，无气泡产生；溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝，反应产生的硝酸锌，硝酸铜；）该实验过程中所发生反应的化学方程式有：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的方程式分别为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．；Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu
答案：（1）导电；（2）；硫酸镁； 硫酸铜；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（3）没有； Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 或 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag 或 Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu
【考点精析】本题主要考查了金属的物理性质及用途和金属材料的选择依据的相关知识点，需要掌握金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽．（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属才能正确解答此题．