题目内容

2．已知赤铁矿的主要成分是氧化铁，其矿石里铁元素为55%，求该铁矿石里氧化铁的质量分数？

分析 根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：已知赤铁矿的主要成分是氧化铁，其矿石里铁元素为55%，则该铁矿石里氧化铁的质量分数为55%÷（$\frac{56×2}{56×2+16×3}×$100%）≈78.6%．
答：该铁矿石里氧化铁的质量分数为78.6%．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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12．选择元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子填入下列空格内：
（1）化学变化中的最小粒子是原子；
（2）带电的原子或原子团叫离子；
（3）具有相同质子数的一类原子总称为元素；
（4）Na与Na+属于同一种元素；
（5）铁原子核内含26个质子和30个中子．
13．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸
入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
请回答下列问题：
（1）上面的实验同时证明了氮气 有不能燃烧，不支持燃烧  的化学性质．
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，原因可能是红磷不足，装置漏气，没有冷却至室温就打开止水夹．
10．点燃氢气前，一定要验纯，其原因是点燃可燃性气体和空气（或者氧气）的混合物，都易发生爆炸．
17．（1）点燃氢气2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（2）镁与硫酸反应Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
（3）铁与盐酸反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）铝与硫酸反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
（5）镁与盐酸反应Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
（6）氢气还原氧化铜H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（7）钠在氯气中燃烧2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl
（8）氢气在氯气中燃烧H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
（9）硫酸铜与氢氧化钠反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
7．小强同学对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）
第1次105
第2次10m
第3次101.2
第4次101.2
（4）要得到280kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
（化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑）
14．现在有一不纯的CaCO3样品（里面只有一种杂质），经测定样品中氧元素的质量分数为46%，则里面含有的杂质可能是（　　）
A．CuOB．H2OC．COD．Al2O3
11．粗盐提纯实验中，蒸发时，下列操作正确的是（　　）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中就加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．蒸发皿中出现大量固体时停止加热D．待液体蒸干后停止加热
14．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（　　）
①镁         ②硫       ③铁       ④磷．
A．①③B．③C．③④D．③

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