题目内容

2．下列说法错误的是（　　）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．在化学变化中原子不变
C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
D．分子大，原子小

分析 A、根据原子的质量主要集中在原子核上进行解答；
B、根据在化学变化中原子不变进行解答；
C、根据氧气是由氧分子构成的进行解答；
D、根据分子比构成该分子的原子大进行解答．

解答 解：A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；
B、在化学变化中原子不变，故B正确；
C、氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，故C正确；
D、分子比构成该分子的原子大，不能笼统的比较原子和分子的大小，故D错误．
故选：D．

点评 分子和原子、离子都是构成物质的基本粒子，分子又是由原子构成的，分子与原子不能比较大小．

练习册系列答案
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12．下列各组物质中，均属于纯净物的是（　　）
A．合成纤维   油脂B．天然气     水银
C．冰水  干冰D．医用酒精    碘盐
13．松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有水蒸汽；以空气为原料可以生产尿素（一种氮肥），这说明空气中有氮气；石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有二氧化碳；小白鼠在某密闭容器中能存活一定的时间，说明空气中有氧气．
10．30℃时，KNO3的溶解度是45.8g；40℃时，KNO3的溶解度是63.9g．在30℃时，将36g KNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为15%．将此溶液均分成三等份：
（1）将第一份溶液的温度升至40℃，所得溶液中溶质的质量分数为15%；
（2）若要将第二份溶液溶质的质量分数变为原来的两倍，需加入KNO3固体约17.1 g；
（3）若要将第三分溶液溶质的质量分数变为原来的一半，需加水80g．
17．在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙[已知CaO+H2O═Ca（OH）2]，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是（　　）
A．溶质质量不变B．溶质质量增大
C．溶质的质量分数不变D．溶质的质量分数增大
7．一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊．在熬制过程中添加重铬酸钾（K2Cr2O7），导致生产的药用胶囊重金属铬超标．根据重铬酸钾的化学式回答下列问题（Cr的相对原子质量为52）：
（1）该物质由三种元素组成．
（2）钾、铬、氧三种元素的质量比为39：52：56（要求填最简整比）．
（3）铬元素的质量分数为35.4%（结果保留到0.1%）．
（4）29.4g该物质中含有钾元素的质量为7.8g．
14．下列实验操作正确的是（　　）
A．给试管里的固体加热时，试管口一般要稍向上倾斜，以免固体洒落
B．给试管里的液体加热时，液体量不应该超过试管容积的$\frac{1}{2}$
C．用胶头滴管向试管里滴加液体时，可以将胶头滴管伸入试管内
D．一般用酒精灯外焰加热，因为外焰温度高
4．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如图所示的实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl2，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈色，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蚀下水道，你认为处理该废液的方法是将废液中和至中性再排放．
5．酸有一些共同的化学性质，如表是小张同学对酸的化学性质的总结，请你帮他填写表中空格：
序号酸的化学性质反应物实例反应的化学方程式
（举例）		反应现象
（1）与指示剂反应盐酸和石蕊---溶液变为红 色
（2）与活泼金属反应盐酸和铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑溶液变为浅绿 色，产生大量气泡
（3）与某些金属氧化物反应盐酸和氧化铁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O溶液变为黄 色
（4）与碱反应硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，无明显现象
（5）与某些盐反应硫酸和碳酸钠H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑有气体生成

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