题目内容
氧化铜；氧化铜是固体）
（2）不同的同学在做上述实验时结果差别较大，甲同学最后剩余气体26ml，你认为可能的原因有哪些？①________________________；②_______________________________。
（3）该实验能否将铜丝换成木炭？_______，为什么？__________________________________。
（2）玻璃管中细铜丝的量不足；装置漏气；未冷却到室温（任写两种）
（3）不能；木炭燃烧虽然消耗氧气，但生成二氧化碳气体，不能准确测出空气中氧气的体积
【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
③pH＜5.6的雨水为酸雨；
④海水呈弱碱性；
⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸．
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7＞pH＞5.6，偏酸性，这是因为
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4．试写出该反应的化学方程式
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶质
【实验探究】
（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤．
①在滤液中滴加
②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体．该反应的化学方程式为
（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为
实验反思：在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为
拓展延伸：利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：
天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强．
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
14、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验．
（2013?河西区一模）实验室产生的废液应尽量实现绿色排放（要求废液呈中性），而达到无害化处理．某兴趣小组的同学在进行如下图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放．已知氯化钙溶液呈中性．红枣常食有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使
用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。
某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【实验探究】
甲同学的方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体于试管中，滴加足量的_________。 | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 | 固体中一定含有___________， 一定不含Fe2O3。 |
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是____________，他设计如下实验方案继续验证。
(1)②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有______________；
(2)③中反应的化学方程式是_______________________。
乙同学对滤渣B又进行探究。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水 | 固体逐渐消失、有气泡冒出、_________________、 _______________________ | 固体中一定含有CaCO3 和Fe2O3。 |
【反思与评价】
丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述久置的固体样品含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。
【实验结论】综合上述实验及给数据，同学们的猜想 
(填“成立”或“不成立”)
甲同学的方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 稀盐酸(1分) | / | Fe (1分) |