题目内容
17．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）| A． | FeCl3、CuSO4、NaCl | B． | BaCl2、Na2SO4、NaOH | ||
| C． | CaCl2、NaNO3、AgNO3 | D． | K2SO4、NaNO3、NH4Cl |
分析 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答 解：A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，CuSO4在水中为蓝色，不符合题意，故A错误；
B、因BaCl2、Na2SO4能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、因CaCl2、AgNO3能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
练习册系列答案
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7．鉴别与除杂是化学实验的重要内容．下列方案设计不能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 方案设计 | |
| A | 鉴别硬水与软水 | 加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况 |
| B | 除去CO2混有的少量CO | 通入过量氧气，点燃 |
| C | 鉴别奶粉与淀粉 | 滴加碘水，观察颜色变化 |
| D | 除去CuO粉末中混有的少量C粉 | 在足量空气中灼烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、H2四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小．则下列判断正确的是（ ）
| A． | 一定混有HCl | B． | 一定混有CO | C． | 一定混有CO2 | D． | 一定混有H2 |
12．分类法是一种简单易行的科学方法．某同学用表格的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙是包含关系．下列选项正确的是（ ）
| 选项 | 甲 | 乙 |
| A | 化学变化 | 木条燃烧、水的蒸发、铁钉生锈 |
| B | 纯净物 | 液态氧、干冰、烧碱 |
| C | 复分解反应 | 碳酸分解、酸碱中和反应 |
| D | 清洁能源 | 太阳能、风能、含硫煤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．老师在课堂上做钠的性质实验，先用小刀切下绿豆大小的一块，可以看到银白色的金属光泽，再放入滴加过几滴酚酞试液的水中，观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变红．反应后产生一种气体，经检验其密度最小且具有可燃性．根据以上描述，回答下列问题：
（1）钠的物理性质质地柔软，银白色有金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小（答出一条即可）；
（2）解释任一处划线现象的原因钠熔化成闪亮的小球，说明反应放出大量的热；
（3）如果在实验室中制取该反应产生的气体，收集方法为向下排空气法；
（4）反应完毕，向溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到的现象为溶液由红色逐渐变为无色；
（5）反应完毕，向溶液中通入CO2，无明显现象．现提供固体NaOH、CO2、乙醇和必需的仪器，并査得如下资料．
请设计一个“看得见”NaOH与CO2反应的实验．将氢氧化钠溶于乙醇制成氢氧化钠的乙醇溶液，而后向该溶液中通入二氧化碳气体，看到溶液中有白色晶体（碳酸钠）析出，说明NaOH与CO2发生了反应．
（1）钠的物理性质质地柔软，银白色有金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小（答出一条即可）；
（2）解释任一处划线现象的原因钠熔化成闪亮的小球，说明反应放出大量的热；
（3）如果在实验室中制取该反应产生的气体，收集方法为向下排空气法；
（4）反应完毕，向溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到的现象为溶液由红色逐渐变为无色；
（5）反应完毕，向溶液中通入CO2，无明显现象．现提供固体NaOH、CO2、乙醇和必需的仪器，并査得如下资料．
| NaOH和Na2CO3分别在乙醇中的溶解度 | ||
| T/℃ | NaOH/g | Na2CO3/g |
| 18.5～25.0 | 17.3 | - |
| “-”表示难溶 | ||
9．下列化学符号所表示的意义错误的是（ ）
| A． | O2：可以表示一个氧分子 | B． | Fe2+：可以表示一个铁离子 | ||
| C． | Ne：可以表示一个氖原子 | D． | CO2：可以表示二氧化碳这种物质 |
