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13．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列关于硒原子的说法中，不正确的是（ ）| A． | 核外电子数为34 | B． | 核电荷数为79 | C． | 质子数为34 | D． | 中子数为45 |
分析 由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数、质子数、中子数、核电荷数等信息．
解答 解：A、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核外电子数”，则可知核外电子数为34，故说法正确．
B、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核电荷数”，则可知核电荷数为34，故说法错误．
C、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核内质子数”，则可知质子数为34，故说法正确．
D、由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数”，则可知中子数为79-34=45，故说法正确．
故选：B．
点评 了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”．
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3．向盛有10mL稀硫酸的烧杯中（滴有紫色石蕊试液）加入氢氧化钠溶液测定溶液的pH如表所示，请分析并回答下列问题：
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为8mL时稀硫酸与氢氧化钠恰好反应．反应方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为4mL时溶液显红色．当烧杯中溶液的PH=14时，溶液中的溶质有哪些Na2SO4、NaOH（填化学式）
| 加入氢氧化钠溶液的体积∕mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 7.0 | 10.0 | 11.0 | 12.2 |
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为4mL时溶液显红色．当烧杯中溶液的PH=14时，溶液中的溶质有哪些Na2SO4、NaOH（填化学式）
1．
电解水实验如图所示，下列说法正确的是（ ）
电解水实验如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑ | |
| B． | a中生成的气体是氢气 | |
| C． | 生成的氢气和氧气的质量比为1：2 | |
| D． | 该实验证明水是由氢气和氧气组成 |
患有骨质疏松症的老年人，每天约需补充1500mg钙，所需钙质除从正常饮食获得外，还需适当的补钙，若其中30%的钙需要通过如图的葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2•H2O，相对分子质量为448]片获得．请计算（计算结果取整数）：
2．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | S+O2$\stackrel{点燃}{→}$SO2↑ | B． | CuSO4+2NaOH→Na2SO4+Cu（OH）2 | ||
| C． | 3Fe+2O2$\stackrel{点燃}{→}$Fe3O4 | D． | 2P+O5$\stackrel{点燃}{→}$P2O5 |
3．甲、乙两组同学为了研究金属和盐溶液发生反应的规律，进行了如表实验探究．
大家得出结论：通常金属混合物与一种化合物溶液反应时，金属的活动性越强（填“强”或“弱），越容易把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来．
 甲、乙两组分别进行实验，反应后过滤得 到滤液和滤渣，并进 行实验分析． | 甲组 | 乙组 | |
| 滤液 | 呈无色 | 呈蓝色 | |
| 滤渣 |  |  | |
| 分析 | 滤渣成分银、铜、锌 滤液中溶质有硝酸锌 | 滤渣成分可能有铜 滤液中溶质一定有硝酸锌、 硝酸铜，可能有硝酸银 |