题目内容
14．某橡胶加工厂排出的废水被怀疑有较强的酸性，请你设计两个方案，检验废水的酸碱性．分析 利用酸碱指示剂可确定溶液的酸碱性，也可用pH试纸测定或其他与酸反应的物质来证明．
解答 解：（1）取废水样品滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，如果pH＜7，说明废水呈酸性．
（2）取少量废水样品于试管中，滴加紫色的石蕊试液，溶液变红色，说明废水显酸性．
（3）取少量废水样品加入加有少量铁粉的试管中，若有气泡产生，说明该废水显酸性．
故答案为：（1）取废水样品滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，如果pH＜7，说明废水呈酸性；（2）取少量废水样品于试管中，滴加紫色的石蕊试液，溶液变红色，说明废水显酸性等．
点评 本题较好考查了学生实验设计和依据题目所给信息，分析、解决问题的能力，以及对酸、指示剂的性质的掌握和应用；通过解答本题体会到设计实验时要尽量做到严谨，可以通过对比实验解决问题．
练习册系列答案
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5．下列各组物质的性质中，都属于物理性质的是（ ）
| A． | 助燃性 溶点 | B． | 可燃性 沸点 | C． | 密度 导电性 | D． | 还原性 毒性 |
19．二氧化氮（NO2）是造成酸雨的一种气体，其中氮元素的化合价是（ ）
| A． | +4 | B． | +3 | C． | +2 | D． | +1 |
如图是初中化学中常见物质的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态．试回答下列问题．
10．小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，将没有打磨的铝片放入试管中，加入稀盐酸，结果发现产生的气泡很慢，于是他想：铝与稀盐酸反应的速率受哪些因素影响呢？经过认真思考，小明认为铝与稀盐酸反应的速率与酸的浓度、反应的温度有关，如表是他设计的实验和记录的数据（每次实验用相同质量的铝片和足量的稀盐酸反应）．请你根据表中的信息填空：
（1）没有打磨的铝片和稀盐酸反应慢的原因是，铝在常温下能和氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与稀盐酸接触．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（2）小明设计实验组合①②的目的是探究稀盐酸的浓度对反应的影响；实验组合②③的目的是探究溶液的温度对反应速率的影响；本实验的结论是反应的温度越高反应越快．
（3）除了用铝片消失的时间来衡量反应的快慢，还可以用反应中冒出的气体的速率方法来衡量反应的快慢．
（4）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显．
【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？
【提出假设】Cl-的存在使酸和铝的反应容易进行．
【设计实验】如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设取两支试管，分别加入相同的铝丝，然后分别加入等量的稀硫酸，在其中一支试管中加入一定量的氯化钠溶液，观察到加入氯化钠的试管中产生气泡的速度大，说明Cl-的存在使酸和铝的反应容易进行．
| 实验 编号 | 温度 | 盐酸 浓度 | 铝片消失的时间/s |
| ① | 20℃ | 5% | 60 |
| ② | 20℃ | 10% | 42 |
| ③ | 40℃ | 10% | 30 |
（2）小明设计实验组合①②的目的是探究稀盐酸的浓度对反应的影响；实验组合②③的目的是探究溶液的温度对反应速率的影响；本实验的结论是反应的温度越高反应越快．
（3）除了用铝片消失的时间来衡量反应的快慢，还可以用反应中冒出的气体的速率方法来衡量反应的快慢．
（4）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显．
【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？
【提出假设】Cl-的存在使酸和铝的反应容易进行．
【设计实验】如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设取两支试管，分别加入相同的铝丝，然后分别加入等量的稀硫酸，在其中一支试管中加入一定量的氯化钠溶液，观察到加入氯化钠的试管中产生气泡的速度大，说明Cl-的存在使酸和铝的反应容易进行．
如图（甲）是A、B、C 种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：