Question

取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水）．设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水．试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中生成的气体的质量．
（2）参加反应的盐酸的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）反应前后固体质量之差为27.2g-25g=2.2g
设反应生成二氧化碳的质量为X，生成氯化钙的质量为Y，参加反应的盐酸的溶质的质量为Z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   反应前后固体的质量差
100   73    111      44        111-100=11
       Z      Y        X          2.2g

73

Z

=

111

Y

=

44

X

=

11

2.2g

解之得：X=8.8g，Y=22.2g，Z=14.6g
答：生成气体的质量为8.8g
（2）参加反应的盐酸的质量为

14.6

14.6%

=100g
答：反应的盐酸的质量为100g
（3）反应后所得溶液为氯化钙溶液，溶液质量=25+100-（27.2-22.2）-8.8=111.2g
所得溶液溶质的质量分数为

22.2g

111.2g

×100%=20%
答：所得溶液溶质的质量分数为20%