Question

小刚用稀盐酸验证了Mg、Fe、Cu三种金属的活动性是依次减弱的，请回答下列问题．
（1）小刚实验中所看到的现象依次是

 

、

 

、

 

；
（2）小明用一种盐溶液与另外两金属反应也可验证上述金属活动性，可用

 

溶液．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用

专题：金属与金属材料

分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，金属越活泼，和酸反应就越剧烈，产生氢气的速度就越快．要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．

解答：解：（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢．Mg、Fe、Cu三种金属中镁、铁的位置排在氢的前面，能与稀盐酸发生置换反应，且镁与盐酸的反应比铁与盐酸的反应越剧烈；铜位于氢的后面，不能与盐酸反应，所以小刚实验中所看到的现象依次是剧烈反应，有大量的气泡冒出；反应较慢，有少量的气泡冒出；不反应，无气泡冒出．
（2）验证三种金属活动性关系时，一般采取“三取中”的方法设计实验，验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可采取把铁分别放出铜、镁的盐溶液中或把镁、铜分别放入铁的盐溶液中两种方案；所以小明用一种盐溶液与另外两金属反应，盐溶液为亚铁盐溶液．
故答为：（1）剧烈反应，有大量的气泡冒出；反应较慢，有少量的气泡冒出，不反应，无气泡冒出
（2）硫酸亚铁或氯化亚铁或硝酸亚铁

点评：金属的活动性顺序是近几年中考的重点之一，经常出现在选择题、填空题和实验题中．本考点考查了学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，希望同学们认真把握．