题目内容
3．在我国的一些地方人们用生石灰驱除潜伏在屋角、墙角的虫类，生石灰的主要成分是（ ）| A． | CaCO3 | B． | Ca（OH）2 | C． | CaO | D． | CaCl2 |
分析 根据氧化钙的性质可知，氧化钙能吸收水生成氢氧化钙，可做干燥剂．
解答 解：生石灰的主要成分是氧化钙．
答案：C
点评 本题主要考查了常见物质的性质，在平时的学习中要注意知识的积累加强对物质性质的理解与应用，要明确物质的用途是由其性质决定的．
练习册系列答案
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13．下列实验操作或数据中，正确的是（ ）
| A． |  称量10.05g固体 | B． |  检查气密性 | C． |  加热液体 | D． |  量取9.5mL液体 |
14．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
（1）图1中能表示KNO3溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）曲线上M点的含义是t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等．
（3）20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
（4）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．
下列有关说法中，正确的是BD（填字母）．
A、烧杯②中溶液是不饱和溶液
B、升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D、将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．
E、烧杯②中溶质是KNO3．
| 温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | |
（1）图1中能表示KNO3溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．（2）曲线上M点的含义是t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等．
（3）20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
（4）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．
下列有关说法中，正确的是BD（填字母）．
A、烧杯②中溶液是不饱和溶液
B、升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D、将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．
E、烧杯②中溶质是KNO3．
表示氯原子．
表示钠原子
表示氧原子）
和
之间的质量比为（a+2c）：（b+a）．
13．某校学生在工厂参观时，发现车床在加工一种合金零件时留下一些粉末，工人师傅说，此合金除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末进行了探究．
【查阅资料】
铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
【查阅资料】
铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
| 实验方案 | 实现现象 | 结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的30%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用． | 粉末部分溶解，并有气体放出． | 合金中一定含有铝． |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应． | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． | 合金中一定含有铁和铜． |
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．