Question

1．要使6.2g白磷完全燃烧，至少需要多少克氧气？生成五氧化二磷多少质量？若已知标准状况下氧气密度为1.43g/L，则这些氧气在标准状况下的体积是多少升？在实验室里制取这些氧气，至少需要高锰酸钾的质量为多少？

Answer 1

分析 根据红磷燃烧是和氧气反应生成了五氧化二磷，根据该反应的化学方程式和红磷的质量，可计算出需要氧气以及生成的五氧化二磷的质量；然后根据密度公式可计算出这些氧气在标准状况下的体积．

解答 解：设6.2g红磷完全燃烧需要氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
124 160      284
6.2g x        y
$\frac{124}{6.2g}$=$\frac{160}{x}$=$\frac{284}{y}$
x=8g
y=14.2g
所以所需氧气的体积为：$\frac{8g}{1.43g/L}$=5.6L
设需要高锰酸钾质量为z，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                  32
  z                    8g
   $\frac{316}{z}$=$\frac{32}{8g}$
   z=79g
故答案为：8g，14.2g，5.6L，79g．

点评 本题为基础的化学方程式的计算，但由于结合了气体的密度使得本题计算难度扩大，解答时注意密度公式的变形的应用．