题目内容

9．物质的性质决定其用途．在1766年，英国化学家卡文迪许用锌粒和稀盐酸制得氢气，并把氢气收集到一只倒置在水槽中的装满水的瓶中．最初，氢气被用于飞艇和载人气球．工业上氢气主要用来跟氮气反应制取氨气；还可以用来制备金属；氢气燃烧时，放出大量的热，是等质量汽油燃烧放热的3倍；氢气燃烧后的产物是水，不会造成污染，因此氢气正在成为新兴的能源．
（1）物质的性质决定物质的用途．请写出相应的氢气的性质（用文字表述）
 氢气的性质 应用
 ① 用倒置在水槽中的装满水的瓶子收集氢气
 ② 氢气被用于飞艇和载人气球中
 ③ 氢气正在成为新兴的能源
（2）氢气正在成为新兴的能源，其主要原因是：
①制取氢气的原料来源广泛．
②燃烧时放出热量多（热值高）．
③生成物不会污染环境（绿色能源）．

分析 （1）根据氢气的性质，物质性质决定物质的用途进行解答．
（2）根据氢能源的优点分析即可．

解答 解：（1）氢气难溶于水，所以用排水的方法收集氢气；氢气的密度小，所以氢气被用于飞艇和载人气球；氢气燃烧生成水，无污染，所以氢气将成为最有前景的能源．
故答案是：氢气难溶于水；氢气的密度小；氢气燃烧生成水，无污染；
（2）工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；
所以氢能源的优点有：原料不受限制（来源广）、燃烧时放出热量多（热值高）、生成物不会污染环境（绿色能源）；
故答案是：②燃烧时放出热量多（热值高）；
②生成物不会污染环境（绿色能源）．

点评 本题同时考查了氢能源的优点和缺点，同学们要能够全面分析问题．

练习册系列答案
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19．通过一段时间的化学学习，我们初步了解了实验室制取气体的有关知识．请结合图1回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称①酒精灯，②集气瓶．
（2）组装仪器时，将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入．
（3）实验室常用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字或符号表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（合理均可）．
Ⅰ．取用高锰酸钾时，应选用的仪器是药匙（选填序号）．
Ⅱ．某同学用如图2所示的装置在实验室加热高锰酸钾制取氧气，回答问题：

（a）指出图中较明显的错误：①试管口向上倾斜；②导管伸进试管太长；③试管口没有塞一团棉花；
（b）可选用该方法收集氧气的原因是氧气不易溶于水．
（4）实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置E中制取氧气，该反应的文字或符号表达式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（合理均可）．该反应的反应类型是分解反应．
①注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：第一步：向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口；第二步：将注射器C连接到装置E的导管口处；第三步：缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端管口有气泡产生，表示装置E的气密性良好．
②也可用注射器C替换装置E中的长颈漏斗来制氧气，优点是通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制生成氧气的速率．
（5）实验室常用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体，二氧化碳气体密度比空气大，能溶于水．则制取二氧化碳的发生装置是E；收集装置是G．
20．已知某原子的质量为3.816×10-26kg，一个碳原子质量为1.997×10-26kg，则该原子的相对原子质量是多少？
17．如图是实验室制取气体的一些装置，请回答有关问题：

（1）写出①、②仪器名称：长颈漏斗、水槽；
（2）实验室采用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用装置A和D组合，写出反应的表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，下列操作正确的是①（填数字号）．
①加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
②先将导管口移入集气瓶内，再开始加热
③收集满O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
④停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
（3）若选用B作发生装置制氧气，则向①中加入过氧化氢溶液．
（4）如果用F装置收集氧气，水会从c端管口被排出．（填“c”或“d”）
（5）氨气（NH3）一种密度比空气小且极易溶于水的气体，则选择装置E来收集氨气．
4．鉴别氢气、氧气、空气三种无色气体，最简便的方法是（　　）
A．试验其溶解性B．用带火星的木条C．用燃着的木条D．闻气味
14．下列关于催化剂的叙述中正确的是（　　）
A．化学反应都需要催化剂
B．不使用二氧化产生氧气锰作催化剂，过氧化氢就不能产生氧气
C．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质均不变
D．二氧化锰只能作催化剂，催化剂只有二氧化锰
1．如图是氧化汞分解的微观示意图，结合图示回答：
（1）由图中信息可知
①氧化汞属于A；（填序号）．
A．纯净物   B．混合物
②构成金属汞物质的粒子是汞原子；
③每个氧分子由2个氧原子构成．
④该化学反应过程中，一定不变的粒子是汞原子、氧原子．                   
（2）写出符合该反应的文字表达式氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气．
18．回答有关用红磷测定空气中氧气含量的实验中的几个问题：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是瓶内氧气尽量消耗掉．
（2）步骤②集气瓶中的现象是红磷燃烧产生大量白烟，过一会火焰熄灭，步骤③中打开止水夹后观察到的现是水进入集气瓶大约$\frac{1}{5}$的体积．
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？不能为什么？炭粉燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强没有明显改变．
19．用化学符号填空
（1）天然气的主要成分CH4；   
（2）2个碳酸分子2H2CO3；
（3）三个铝离子3Al3+；
（4）氯化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2．

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