向硫酸铜溶液中加入一定量的镁粉.完全反应后过滤.得滤渣和蓝色滤液.下列说法正确的是( )A．滤渣中一定有铜.可能有镁B．滤液中只有硫酸镁C．向滤渣中滴加稀盐酸.无气泡产生D．滤液中只有硫酸铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．向硫酸铜溶液中加入一定量的镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（　　）

	A．	滤渣中一定有铜，可能有镁		B．	滤液中只有硫酸镁
	C．	向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生		D．	滤液中只有硫酸铜

分析镁的金属活动性比铜强，向硫酸铜溶液中加入一定量的镁粉，生成硫酸镁溶液和铜，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，得到蓝色滤液，说明硫酸铜溶液有剩余，据此进行分析判断．

解答解：镁的金属活动性比铜强，向硫酸铜溶液中加入一定量的镁粉，生成硫酸镁溶液和铜，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明硫酸铜溶液有剩余．
A、镁与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，硫酸铜溶液有剩余，滤渣中一定有铜，不可能有镁，故选项说法错误．
B、镁与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，硫酸铜溶液有剩余，滤液中含有硫酸镁、硫酸铜，故选项说法错误．
C、镁与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，硫酸铜溶液有剩余，滤渣是铜，铜与稀盐酸不反应，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，故选项说法正确．
D、镁与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，硫酸铜溶液有剩余，滤液中含有硫酸镁、硫酸铜，故选项说法错误．
故选：C．

点评本题难度不大，熟练掌握金属的化学性质、根据蓝色滤液确定硫酸铜溶液有剩余是正确解答本题的关键．

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5．下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是（　　）

Fe₂O₃→FeCI₂

CH₄→H₂O

H₂SO₄→HCI

6．铁及其化合物在生产生活中有重要的应用．请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝，发生剧烈燃烧的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，为防止集气瓶炸裂，常采取的措施是在集气瓶底部加入适量的水，或铺一层细沙．
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将锈铁钉（主要成分为氧化铁）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余且有气体生成，写出发生置换反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，溶液中的金属离子是Fe²⁺（用符号表示）．
（3）矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的，要对现有的金属资源进行保护性开采．下列不符合铁资源保护有效途径的是C（填字母）．
A．回收利用废旧钢铁材料
B．研制新型高性能塑料替代铁制造某些机器配件
C．为加快城市建设，要加快铁矿的开采进度
D．在铁制品表面涂油或刷漆，防止铁制品腐蚀．

3．下列实验操作错误的是（　　）

	A．	倾倒液体		B．	检查装置的气密性
	C．	点燃酒精灯		D．	加热试管中液体

10．下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（　　）

），如图是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图

和

表示两种质子数不同的原子）

（1）按物质分类的方法，在A、B、C三种物质中，属于单质的是：B；
（2）该反应属于化合反应基本反应类型．

7．矿物资源有限，所以我们必须对金属资源加以保护
（1）向含有硝酸锌，硝酸铜，硝酸银的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣里加入稀盐酸，有气泡产生．则滤出的固体里一定含有银、铜、铁；滤液里一定含有硝酸锌、硝酸亚铁．
（2）保护金属资源的一条有效途径合理开发金属资源．

4．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验设计
A	除去FeSO₄溶液中的CuSO₄	先加入足量的铁粉，再过滤
B	除去NaCl固体中的少量Na₂CO₃	先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C	除去KNO₃溶液中的少量K₂SO₄	加入适量的BaCl₂溶液，过滤
D	除去铜粉中混有的少量铁粉	用磁铁吸引

5．用化学符号表示：
（1）两个钠离子2Na⁺，（2）四氧化三铁Fe₃O₄．

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