题目内容
1．为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应）
求：①反应中生成二氧化碳的质量为4.4g；
②该大理石样品中碳酸钙的质量分数．
分析 ①根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量．
②利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，即可求出大理石中碳酸钙的质量分数．
解答 解：①根据质量守恒定律，产生CO2的质量的为：12.5g+50g-58.1g=4.4g；故填：4.4g；
②设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量．
练习册系列答案
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