Question

19．小科同学在实验室制取CO₂气体后，对废液进    行探究，他向一定质量的含CaCl₂和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液．实验过程中加入Na₂CO₃溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，请写出h-k段的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，a点溶液中所含溶质为NaCl和CaCl₂（用化学式表示）．

Answer 1

分析 根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的pH值上升，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH值不变，然后随着碳酸钠的滴加，溶液的pH值逐渐增大进行分析．

解答 解：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，溶液的pH值上升，分别表示图1中的o-a段和图2中的d-h段；然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH值不变，分别表示图1中的b-c段和图2中的h-k段；然后随着碳酸钠的滴加，溶液的pH值逐渐增大，所以h-k段的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，a点表示碳酸钠先盐酸反应，把盐酸消耗完，故溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙；．
故答案为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；NaCl和CaCl₂．

点评 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．